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    20．下列仪器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是①③⑤（填编号）．

    分析 常用的物质分离的方法：过滤、萃取、分液、蒸馏、分馏等，结合实验中的仪器分析．

    解答 解：①漏斗漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故①正确；
    ②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故②错误；
    ③蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故③正确；
    ④天平是称量药品质量的仪器，故④错误；
    ⑤分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故⑤正确；
    ⑥滴定管是用来两取溶液的体积和滴定操作，故⑥错误；
    ⑦燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，故⑦错误；
    故答案为：①③⑤．

    点评 本题考查混合物分离提纯实验中的仪器，为高频考点，把握混合物分离提纯实验及仪器的使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
    【相关资料】
    ①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
    ②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
    ③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
    【实验过程】
    在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
    （l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
    实验
    序号    		实验目的初始pH废水样品体积/mLCuSO4溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL
    ①为以下实验操作参考760101020
    ②废水的初始pH对破氰反应速率的影响1260101020
    ③双氧水的浓度对破氰反应速率的影响760102010
    实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．

    （2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
    （3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
    （4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
    实验步骤（不要写出具体操作过程）预期实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在方框内填上相应数字配平下列离子方程式，并把所缺的物质补齐．
    □C2O42-+□Mn04-+□16H+=□CO2↑+□Mn2++□8H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某无色透明溶液中，该溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、MnO4-、NO3-B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-
    C．NH4+、AlO2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（　　）
    A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
    B．将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素
    C．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出
    D．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．铁、铜、稀硫酸构成的原电池中，铁做负极极，其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为a到b（填“a到b”或“b到a”）．
    （2）负极反应式为2H2+4OH--4e--→4H2O或H2+2OH--2e--→2H2O．
    （3）电极表面镀铂粉的原因是增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为8.82×10-4．
    ②由①生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若燃料利用率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
    ②同一元素的核素种数由中子数决定
    ③同位素的化学性质几乎相同
    ④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
    ⑤16O2与18O3两种物质互为同素异形体．
    A．③B．④C．②⑤D．①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关氨气的性质的叙述错误的是（　　）
    A．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．氨气极易溶于水，水溶液呈碱性
    C．氨和盐酸相遇能产生白烟D．氨水不稳定，受热易分解

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