Question

下列叙述中，正确的是

1. A.
   氯化钠溶液在电流作用下电离成Na⁺和Cl^-
2. B.
   溶于水后能电离出H⁺的化合物都是酸
3. C.
   BaSO₄难溶于水，但BaSO₄属于电解质
4. D.
   CO₂溶于水能部分电离，故CO₂属于电解质

Answer 1

C
分析：A、NaCl溶液中的电离过程不需条件；
B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H⁺的化合物；
C、熔融态时，硫酸钡能导电；
D、CO₂溶于水生成的碳酸能导电，但是二氧化碳本身不导电．
解答：A、NaCl在水中电离成Na⁺和Cl^-，电离过程不需通电条件，故A错误；
B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H⁺的化合物，溶于水后能够电离出H⁺的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故B错误；
C、BaSO₄难溶于水，但是熔融态时，硫酸钡能导电，属于电解质，故C正确；
D、CO₂溶于水生成的碳酸能导电，但是二氧化碳本身不导电，故CO₂属于非电解质，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．