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已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的混合溶液中通入2molCl2,此时被氧化的离子是
 

(2)如果向原混合溶液中通入3molCl2,则最后被氧化的离子的是
 
,其对应的氧化产物的物质的量是
 
考点:氧化还原反应的计算
专题:氧化还原反应专题
分析:由2Fe3++2I-=2Fe2++I2;2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+可知,还原性强弱顺序是:I->Fe2+>Br-,向溶液中通入氯气,氯气先和碘离子反应,然后再和亚铁离子反应,最后再和溴离子反应,结合碘化亚铁、溴化亚铁的物质的量及氯气的物质的量、电子守恒进行分析、计算即可.
解答: 解:(1)向含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-,2mol碘离子完全反应需要氯气1mol,然后发生反应Cl2+2Fe 2+=2Cl-+2Fe3+,1mol氯气反应需要亚铁离子的物质的量是2mol,溶液中含有3mol亚铁离子,参加反应的亚铁离子的物质的量是2mol,所以溶液中还剩余亚铁离子1mol,所以被氧化的离子是2molI-、2molFe 2+
故答案为:I-、Fe 2+
(2)向含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入3mol Cl2,先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-,2mol碘离子完全反应需要氯气1mol,然后发生反应Cl2+2Fe 2+=2Cl-+2Fe3+,溶液中含有3mol亚铁离子,亚铁离子完全被氧化,则需要氯气的物质的量是1.5mol,最后发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,溴离子的物质的量是3mol,则需要氯气的物质的量是1.5mol,实际上还有0.5mol氯气,则被氧化的溴离子的物质的量是1mol,所以溶液中还剩下0.5mol溴离子,则被氧化的离子及物质的量为:2molI-、3molFe2+、1molBr-,对应的氧化产物分别是1molI2、3molFe 3+、0.5molBr2
故答案为:Br-;0.5mol.
点评:本题考查氧化还原反应计算,为高频考点,明确还原性的强弱、氧化还原反应的先后顺序是解答本题的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度中等.
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某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂,试剂瓶上标签的部分内容如图1所示.该小组欲配制450mL 0.2mol?L-1的稀硫酸溶液:

(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为
 
mL.
(2)所用量筒和容量瓶的规格为
 
 

(3)浓硫酸稀释时的操作是
 

(4)下列为该小组的操作,可能导致配制溶液浓度偏高的是
 

A.移液前未冷却至室温  B.定容时加水多了,用滴管吸出C.定容时俯视刻度线
(5)图2是该小组转移溶液的示意图,图中的错误是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有下列4种物质:①Na2O2、②SiO2、③NaHCO3、④浓H2SO4.其中,属于光导纤维主要成分的是
 
(填序号,下同);与水反应产生的气体能使带火星木条复燃的是
 
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;能使蔗糖、纸等变黑的是
 

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(1)若保持400℃,起始时加入1molSO3,要使平衡时SO2体积分数仍为ω则还需加入
 

(2)若起始时加入0.5molSO2,要使平衡时SO2体积分数为ω还需加入0.5molSO3以及
 
mol O2
(3)若改变起始加入量,分别为amolSO2,bmolO2,cmolSO3达平衡时SO2体积分数为ω,则a与b应满足的关系是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将1mol I2(g) 和2mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
I2(g)+H2(g)?2HI(g);△H<0,并达平衡.HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示:
(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为
 

(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示.则甲条件可能是
 
,则乙条件可能是
 
.(填入下列条件的序号)
①恒容条件下,升高温度;
②恒容条件下,降低温度;
③恒温条件下,缩小反应容器体积;
④恒温条件下,扩大反应容器体积;                         
⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂.
(3)在甲条件下,达平衡时,氢气的转化率是
 

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下列说法中正确是(  )
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自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg?L-1之间.碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
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Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液.
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1~3.
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mg?L-1

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1
2
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D、由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键

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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
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