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    2．金刚石和石墨是碳的同素异形体，1H、2H、3H互称为同位素．

    分析 由同种元素组成的不同单质互为同素异形体；质子数相同，中子数不同的不同原子互称同位素；

    解答 解：金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；1H、2H、3H的质子数都是1，中子数分别为0、1、2，属于同位素；
    故答案：同素异形体；同位素；

    点评 本题考查基本概念，明确同位素、同素异形体的概念是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）①如果人体缺少易患夜盲症的维生素是维生素A；
    ②具有解热镇痛疗效的是阿司匹林（填“青霉素”或“阿司匹林”）；
    ③食盐是一种调味剂也是常见的防腐剂，请再例举出一种常用的防腐剂苯甲酸钠；
    ④服用补铁（含Fe2+ ）剂时，医生常建议同时服用维生素C，这是因为维生素C具有还原性．欲探究该性质，可选择的试剂是AC（填字母）．
    A．碘水、淀粉        B．KI溶液       C．酸性KMnO4溶液
    （2）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的．下列食物中富含该物质的是C（填字母）．
    A．菠菜      B．花生油     C．瘦肉      D．西瓜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．对于下列反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为2mol/（L•min）．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0，.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列气体在同温同压时，密度最大的是（　　）
    A．O2B．SO2C．Cl2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X 元素最高价氧化物的水化物化学式为 H2XO4，则 X的气态氢化物的化学式为（　　）
    A．XH4B．XH3C．H2XD．HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是实验室制 Cl2 的装置图．
    （1）写出实验室用 MnO2 和浓盐酸反应制 Cl2 的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑．
    （2）此装置撤掉酒精灯后可以用于制氧气，则烧瓶中的药品是Na2O2 或MnO2，分液漏斗中的药品是H2O或 H2O2． 利用改变后的装置还可以制备的气体是（至少举出两例，填化学式）H2、CO2 等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．甲烷与氯气在光照条件下发生反应（装置如图），实验现象及解释均正确的是（　　）
     现象解释
    A．量筒内气体颜色逐渐变浅甲烷被氯气还原
    B．量筒内出现少量白雾生成HCl气体
    C．量筒内壁产生油状液滴油状液体是CCl4
    D．量筒中液面降低生成液态产物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．
    （1）X的结构式是N≡N．
    （2）白磷在Z气体中燃烧可生成液态丙（PZ3）分子，也可生成固态丁（PZ5）分子．磷单质和Z单质反应生成lmol丙时，反应过程与能量变化如图I所示，该反应的热化学方程式是$\frac{1}{4}$P4（s）+Cl2（g）=PCl3（l）△H=-akJ/mol．
    已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热bkJ，则1mol固态丁转化为丙时的反应热△H=（a-$\frac{b}{4}$）kJ/mol
    ．

    （3）某同学拟用图II所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是淀粉KI的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
    （4）向一定浓度的BaCl2溶液中通人SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X、Y、Z中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是Cl2、NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．胶体是一种重要的分散系．
    （1）向胶体中加入电解质能使胶体凝聚．使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的物质的量浓度，称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其“凝聚值”越大（填“越小”或“越大”）．实验证明，凝聚能力主要取决于与胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大．向Fe（OH）3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是④（填序号）
    ①NaCl           ②FeCl3                 ③K2SO4                ④Na3PO4
    （2）为了把黏土溶胶（黏土溶胶粒子带负电荷）变成较洁净的水，加入等物质的量的下列电解质时，哪种效果最明显？B（填编号，下同）；原因是等物质的量的这四种电解质中，Al2（SO4）3的阳离子所带电荷的物质的量最大，凝聚能力越大，效果最好
    A．BaCl2             B．Al2（SO4）3               C．KCl                       D．CuSO4
    （3）向胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解，滴入的溶液可能是B．
    A．NaOH溶液   B．稀H2SO4            C．Na2SO4溶液             D．乙醇
    （4）区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应，这是因为胶体粒子对光线散射作用而形成的．

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