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下列离子方程式的书写正确的是(  )
A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+HCO3-=CO32-+H2O
C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3
D、铁和稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.大理石是难溶物质应该写化学式;
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水;
C.AlCl3中加入NaOH先生成Al(OH)3,发生3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3具有两性,可与NaOH反应生成NaAlO2,发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,据此书写离子反应方程式;
D.稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、NO和水,稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水.
解答: 解:A.盐酸酸性强于碳酸,碳酸钙可以和盐酸反应,实验室用大理石和盐酸制取CO2离子反应为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故A错误;
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O,离子反应为:OH-+HCO3-=CO32-+H2O,故B正确;
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,总的反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故C错误;
D.稀硝酸具有强氧化性,铁和稀硝酸反应,Fe元素的化合价升高,N元素的化合价降低,稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、NO和水,稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水,故D错误;
故选B.
点评:本题考查离子反应方程式的书写,注意常见物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质,明确C中Al(OH)3具有两性是解答本题的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,HCl做
 
剂(填“氧化”或“还原”),氧化产物与还原产物的物质的量之比是
 
.当反应中有3mol电子转移时,可产生氯气
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题:
(1)所需仪器为:容量瓶(规格为
 
)、托盘天平,还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:
 

(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)
 

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称取所需NaCl的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其溶解均匀
C.将已冷却的溶液注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填写字母)偏大的有
 
偏小的有
 
无影响的有
 

A.称量时使用了生锈的砝码
B.往容量瓶中移液时,有少量液体溅出
C.定容时仰视刻度线
D.容量瓶未干燥即用来配制溶液
(4)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为
 

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32一、SO42一,现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验:
①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.02mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲.
②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02g固体.
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65g固体.
依据实验回答下列问题:
(1)由①可知存在离子为
 
,浓度是
 
mol/L.由②可知存在离子为
 
,浓度是
 
mol/L.由③可知存在离子为
 
,浓度是
 
mol/L.
(2)该溶液中一定不存在的离子是
 
(填离子符号).
(3)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,他的理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液 中c(X-)=1mol/L,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6,下列说法正确的是   (  )
A、电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
B、稀释相同倍数,BX溶液的pH变化小于BY溶液
C、AY溶液的pH小于BY溶液的pH
D、AY溶液的pH小于7

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下的相互转化关系.如图所示(所有反应物和生成物均已给出).
(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应,且A、D、E为卤素单质,则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为
 
,其中A的化学式是
 

(2)若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀,图4中B与E反应生成D.则气体B的空间构型为
 
,反应①的离子方程式为
 

(3)若B是水,C是一种有磁性的化合物,E是一种无色、无味的有毒气体,则反应②的化学方程式
 

(4)若B是一种淡黄色同体,绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环,则化合物B的电子式为
 
,用电子式表示物质A的形成过程
 
,F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某复合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH22等.测定该复合肥中N的质量分数的实验步骤如下:
步骤1:准确称取0.5000g样品于锥形瓶中,加入足量浓硫酸并加热,不再有CO2逸出时,冷却至室温;
步骤2:向锥形瓶中加入100mL蒸馏水,再加入适量的CaCl2溶液,并用NaOH溶液调节溶液近中性,过滤、洗涤,得0.1550g Ca3(PO42沉淀和滤液A.
步骤3:向滤液A中加过量甲醛溶液,加指示剂,用0.5000mol?L-1NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液22.0mL.
已知:4NH4++6HCHO=4H++(CH26N4+6H20
(1)步骤1中,CO(NH22与硫酸反应的化学方程式为
 

(2)欲使滤液A中c(PO43-)≤4.0×10-6mol?L-1,保持溶液中c(Ca2+)≥
 
mol?L-1[已知:Ksp[Ca3(P042]=2.0×10-33
(3)复合肥样品中N的质量分数为
 

(4)计算复合肥样品中NH4H2PO4和CO(NH22的物质的量之比(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:

在室温下,下列各组微粒在溶液中能大量共存的是(  )
A、Na+、Ba2+、OH-、Cl-
B、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
C、K+、Fe3+、C6H5O-、SCN-
D、NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式正确的是(  )
A、往氢碘酸中滴加FeCl3溶液:2I-+2Fe3+=2Fe2++I2
B、向碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
C、用铂做电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
D、硫氢化钠水解:HS-+H2O?S2-+H3O+

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