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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．石油是多种烃的混合物，只含碳、氢两种元素
    B．石油分馏得到的各馏分为纯净物
    C．石油裂解的主要目的是为了提高汽油的产量
    D．裂化汽油中含烯烃，不易作卤素单质的萃取剂

    分析 A．石油中主要含有碳元素和氢元素，还含有少量的氮元素、硫元素、氧元素；
    B．混合物是指由多种物质组成的物质；
    C．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，根据石油的裂解和裂化的目的进行解答；
    D．裂化汽油中含不饱和烃，可发生加成反应．

    解答 解：A．石油中主要含有碳元素和氢元素，还含有少量的氮元素、硫元素、氧元素及微量金属元素（镍、钒、铁、锑等）等，故A错误；
    B．分馏石油得到的各个馏分为烃类物质的混合物，故B错误；
    C．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故C错误；
    D．裂化汽油中含不饱和烃，可发生加成反应，不宜用作卤素的萃取剂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查裂化和裂解的原理和产物，难度不大，注意裂解石油裂化和裂解都可以得到不饱和烃．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．提纯下列物质（括号内为杂质）
    ①NaCl（KNO3）固体中提取NaCl固体：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤．
    ②KNO3（NaCl）溶液中得KNO3固体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤．
    ③乙醇（水）混合物中得无水乙醇：加入CaO，再蒸馏．
    ④溴苯（溴）混合物中得溴苯：加入NaOH溶液，再分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．沸点得到小：HI＞HBr＞HCl＞HF
    B．干冰升华克服的是分子间作用力
    C．HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
    D．冰、水和水蒸气中都存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．在相同温度下，体积相等且pH均等于3的盐酸和醋酸溶液，分别加蒸馏水稀释100倍后，下列分析中正确的是（　　）
    A．二者的pH仍然相等且均为5B．盐酸的pH大
    C．醋酸的pH大D．盐酸的pH为5，醋酸的pH在3～5之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某酸性工业废水，可能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-、Br-、I-中的一种或几种，为了能回收其中的某些成分，进行了以下实验：
    已知pH=4时，Fe3+沉淀完全，而Cu2+、Ca2+未沉淀．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．该工业废水中肯定存在Cu2+、I-
    B．若废水中存在NO3-，则肯定存在Fe3+
    C．操作1为鼓入热空气，试剂1为Fe
    D．为了得到FeSO4•7H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在0.01mol•L-1的BaCl2溶液中，加入体积相同的2.0×10-4mol•L-1的Na2CO3溶液，是否有沉淀生成？（此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法．某学生用0.1032mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
    （2）重复三次的实验数据如下表所示：
    实验序号消耗0.1032mol•L-1的氢氧化钠溶液的体积/mL待测盐酸溶液的体积/mL
    128.8425.00
    227.8325.00
    327.8525.00
    则待测HCl的物质的量浓度是0.1149mol•L-1．
    （3）滴定至终点的现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    （4）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是D．
    A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
    B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （5）若用同浓度的氨水与同浓度的盐酸混合至二者恰好完全中和时，该溶液中离子浓度大小关系为
    （Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H2O．
    （2）基态B原子的电子排布式为1s22s2sp1；B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3．
    （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°；B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3与过量NaF作用可生成NaBF4，B的立体构型为正四面体．
    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5）^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据下面的反应路线及所给信息填空

    ①反应②的反应类型是消去反应．
    ②一氯环己烷的一硝基取代产物有4种（不考虑立体异构）．
    ③反应④的化学方程式．

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