现有金属单质A.B和气体甲.乙.丙及物质C.D.E.F.其中B为使用最广泛的金属．它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)．已知:FeCl2可被Cl2氧化为FeCl3请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A 丙 (2)写出下列反应化学方程式:反应① ,反应③ ,(3)写出反应④的离子方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F，其中B为使用最广泛的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．已知：FeCl₂可被Cl₂氧化为FeCl₃

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A

丙

（2）写出下列反应化学方程式：
反应①

；
反应③

；
（3）写出反应④的离子方程式

．

考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：推断题,几种重要的金属及其化合物

分析：金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H₂，C为NaOH，黄绿色气体乙为Cl₂，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸．氢氧化钠与物质E反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物质E中含有Fe³⁺，由转化关系可知，B为Fe，F为FeCl₂，E为FeCl₃，结合物质的性质解答该题．

解答： 解：金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H₂，C为NaOH，黄绿色气体乙为Cl₂，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸．氢氧化钠与物质E反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物质E中含有Fe³⁺，由转化关系可知，B为Fe，F为FeCl₂，E为FeCl₃，
（1）由以上分析可知，A为Na，丙为HCl，故答案为：Na；HCl；
（2）反应①为钠和水的反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
反应③是Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）反应④是氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

点评：本题是考查无机物推断，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口．

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用如图装置可实现在铜片上镀镍，下列有关说法不正确的是（　　）

A、a为正极，d极为铜片

B、甲池是燃料电池、乙池是电镀池

C、b极上发生的电极反应为：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O

D、c极上发生的电极反应为：Ni²⁺+2e^-═Ni

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常温下，在密闭固定体积容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的

．则原混合气体可能是（　　）

A、CO和O₂

B、HCl和NH₃

C、H₂和Cl₂

D、H₂和O₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管．F是一张滴有KSCN和FeCl₂混合溶液的滤纸．

试回答：
（1）仪器B的名称为

；
（2）若用MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂，请写出相应的离子方程式

；
（3）D的作用是

；
（4）E中化学反应方程式为

；
（5）请根据G的作用，写出G中的离子反应方程式

；
（6）若F中滤纸变红，用离子反应方程式表示变红原因

；
（7）将纯净的Cl₂通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下）Cl₂完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为

．

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某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）．

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（4）应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为

．
②在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（标准状况），溶液中有

的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为

．

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等电子体原理是指两个或两个以上的分子（或离子），它们的原子数相同，分子（或离子）中价电子数也相同，等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质．
（1）SiO₃^2-、SO₃、NO₃^-三种粒子是等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能从大到小的顺序为

．
（2）C₂O₄^2-和是等电子体，C₂O₄^2-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是

，外围电子排布图为

．
（3）二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子

（分子或离子）．每个分子或离子中含

个σ键，

个π键．

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反应，最简单的Diels-Alder反应是共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的

．
氯丁橡胶是理想的电线电缆材料，其单体2-氯-1，3-丁二烯也是一种重要的有机合成中间体，该单体的一种合成路线及有关转化关系图如图．

已知：CH₂=CH-C≡CH由A二聚得到．
（1）A的结构式为

，反应①的反应类型是

．
（2）A在一定条件下可以四聚成环状化合物C₈H₈，其结构简式为

．
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．
（4）写出反应③的化学方程式

．
（5）2-氯-1，3-丁二烯的另一种制法是由1，3-丁二烯通过两步反应制得，写出有关的化学方程式

．

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（1）将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示．
请解答下列问题：
①反应的化学方程式用A、B、C可表示为

．
②用B的浓度变化表示在0～10min内的反应速率是

．
③判断该反应达到化学平衡状态的标志是

．（填字母）
a．A和B浓度相等
b．A百分含量保持不变
c．A的生成速率与B的消耗速率相等
d．容器中气体的压强不变
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的物质的量浓度（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示：

实验序号	浓度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述表格数据，完成下列填空：
①在实验1和2中，使用了催化剂的是

（填写“1”或“2”），理由是

．
②实验3进行了

min才达到化学平衡状态，理由是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关胶体的叙述不正确的是（　　）

A、胶体粒子直径在1-100nm之间

B、氢氧化铁胶体属于纯净物

C、净水剂在水中形成的分散系是胶体

D、光束通过胶体时有丁达尔效应

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