Question

物质的浓度差异可导致物质的性质发生改变，不同浓度的物质在发生化学反应时其反应速率也会发生改变．
（1）浓硫酸具有：①强氧化性；②吸水性；③脱水性．以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案填在横线上．
a．纸张、木条等遇浓硫酸会慢慢变黑；______（填写序号，下同）．
b．浓硫酸可用于干燥H₂、O₂、SO₂等气体；______．
c．常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化；______．
（2）某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：

	Zn的质量	H2SO4的浓度	收集20mLH2所需的时间
①	10g（锌粉）	0.1mol/L	125s
②	10g（锌粉）	0.2mol/L	62s

①上述反应的方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应既属于氧化还原反应，又属于______反应（填四大基本反应类型名称）．
②比较两组数据可知：硫酸的浓度越大，化学反应速率______（填“越快”、“越慢”或“不变”）．

Answer 1

（1）a、纸张、木条等的组成元素主要是碳、氢、氧元素，遇浓硫酸会班氢元素原子和氧元素原子按照2：1的组成脱去剩余碳慢慢变黑表现了浓硫酸的脱水性；故答案为：③；
b、浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气；故答案为：②；
c、常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化，利用的是浓硫酸的强氧化性在金属铁、铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进行；故答案为：①
（2）①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，反应过程中元素化合价变化，是氧化还原反应；故答案为：置换反应；
②依据图表中数据，浓度大的硫酸溶液与同量锌反应时需要的时间短，说明所以速率大，故答案为：越快．