某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ:制取NaClO2晶体
已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体的是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
利用下图所示装置进行实验。
(1)装置①的作用是 装置③的作用是 。
(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为 。装置④中产生NaClO2的化学方程式为 。
(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。
实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案,并进行实验:
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(4)滴定中使用的指示剂是 。
(5)样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。
科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高二上期中选修化学卷(解析版) 题型:选择题
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH =-57.3 kJ·mol-1 ,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH =-2×57.3 kJ·mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH = +(2×283.0)kJ·mol-1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
在下图所示装置中,试管A、B中的电极为多孔的惰性电极;C、D为两个铂夹,夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上,滤纸条的中部滴有KMnO4液滴;电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,断开K1,闭合K2、K3,通直流电,实验现象如图所示。
则:①标出电源的正、负极:a为________极,b为______极。
②在湿的Na2SO4滤纸条中部的KMnO4液滴处有什么现象发生?__________________
③写出电极反应式:C中______________,D中______________。
④若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3,闭合K1,则检流计的指针是否移动?___________(填“是”或“否”),其理由________________。写出电极反应式:A中 ,B中__ _。
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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
等物质的量浓度的下列五种溶液:①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④Ba(OH)2 ⑤NH4Cl溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是
A.④⑤③①② B.②⑤①④③ C.②⑤③①④ D.②⑤①③④
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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
某溶液中含有如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-,且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰;
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成;
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层出现紫红色。下列说法正确的是( )
A.原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-
B.步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-
C.原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五种离子组成
D.原溶液中一定含有Mg2+、Cl-
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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | SO2通入溴水中 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
B | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | Fe(NO3)2样品已氧化变质 |
C | 将新制氯水和KI溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡、静置 | 溶液分层,下层呈紫色 | 氧化性:Cl2<I2 |
D | 分别向0.1 mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液 | 醋酸中有气泡产生,硼酸中没有气泡产生 | 酸性:醋酸>碳酸>硼酸 |
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省高三上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是
A、若A是铁,则E可能为稀硝酸
B、若A是CuO,E是碳,则B为CO
C、若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
D、若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
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科目:高中化学 来源:2017届陕西省高三上学期月考二化学试卷(解析版) 题型:实验题
某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液
(1)实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液,则至少需要称量 NaOH 固体 g。
(2)从表中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器 (填序号)。
Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。
(3)写出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反应表示中和热的热化学方程式 (中和热为 57.3 kJ/mol)。
①温度差的平均值为__________。
②使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 (填字母)。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
③近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3,中和后生成溶液的比热容 c = 4.18 J/(g·℃),则中和热 Δ H= ________(结果保留小数点后一位)。
④上述实验结果与 57.3 kJ/mol 有偏差,产生偏差的原因可能是__________(填字母)。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
C.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测量 H2SO4 溶液的温度
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