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    19．干冰升华时，在这个变化过程中分子间距离变大，碳、氧原子之间的共价键不变，物质的化学性质不变．（填“变大”、“变小”或者“不变”）

    分析 干冰升华，分子间距离变大，而分子本身没有变化，化学键不变，只破坏分子间作用力，由此分析解答．

    解答 解：干冰升华时，在这个变化过程中分子间距离变大，化学键不变，所以碳、氧原子之间的共价键不变，物质的化学性质不变，故答案为：变大，不变，不变．

    点评 本题考查化学键，把握常见物质中的化学键及电离、化学变化中化学键的变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C和${\;}_{6}^{14}$C，它们之间的关系是（　　）
    A．同系物B．同位素C．同分异构体D．同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将8.4g铁粉和3.2g硫粉混合均匀，加热到反应完全为止，冷却后加足量盐酸，收集到的气体在标准状况时的体积为（　　）
    A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．表中，陈述I、II均正确且两者间具有因果关系的是（　　）
    选项陈述I陈述II
    A除去苯中的苯酚杂质，向其中加入足量的溴水，过滤苯酚与溴水反应生成难溶于水的沉淀，故可过滤除去
    B醋酸加入到碳酸钠固体中，将产生的气体通入C2H5ONa中，溶液变浑浊可证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C2H5OH
    C将CH3CH2Br与NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色可证明该反应产生乙烯
    D氯乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成可证明氯乙烷中有氯元素存在
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响．
    【实验设计】
    甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小．实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中．
    实验编号A溶液B溶液
    ①2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液
    ②2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液
    （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5．
    （2）该实验探究的是H2C2O4的浓度对反应速率的影响．实现该实验目的还欠缺的仪器：秒表．比较①、②两组化学反应速率大小的方法是测定相同时间内收集到的气体体积（或者测定收集相同体积气体所用的时间．
    乙组方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．具体实验如下：
    实验编号10%硫酸的体积/mL温度/℃其他物质
    Ⅰ220-
    Ⅱ220少量MnSO4粉末
    Ⅲ230-
    Ⅳ1201mL蒸馏水
    （3）若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验Ⅰ、Ⅱ（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验Ⅰ、Ⅲ．
    （4）对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保两组实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变和总体积不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是（纵坐标为化合价的变化，横坐标为原子序数的变化）（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y
    B．气态氢化物的稳定性：H2X＜H2W
    C．Y2X和水反应能生成离子化合物
    D．Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．M能发生酯化、加成、氧化反应
    B．用碳酸氢钠不能检验M分子中存在羧基
    C．M的分子式为C8H8O4
    D．M的苯环上一氯代物有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
    B．稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3
    C．贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处
    D．硝酸只能被Zn、Fe等金属还原成H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池．根据氧化还原反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    （1）画出原电池装置图：
    （2）写出两电极的电极反应式．
    负极电极反应：Fe-2e-=Fe2+
    正极电极反应：2Fe3++2e-=2Fe2+
    （3）外电路中的电子流向是从负极流向正极
    （4）当溶液中减少了0.3mol Fe3+时，外电路转移了0.3mol电子．

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