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    如图所示，下列叙述中正确的是

    A．正极发生氧化反应 B．电子通过导线由铜流向锌

    C．负极有O2逸出 D．铜上有H2逸出

     

    D

    【解析】

    试题分析：该装置是原电池，其中Zn是原电池的负极，Cu是原电池的正极。A．在正极发生还原反应，错误；B．电子由锌通过导线流向铜，错误；C．负极上Zn失去电子产生Zn2+进入溶液，错误；D．在正极铜上氢离子得到电子产生氢气，因此有H2逸出，正确。

    考点：考查原电池的反应原理的知识。

     

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    （本题共8分）

    许多有机化合物具有酸碱性。

    完成下列填空：

    (1)苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：_____________________________________。苯胺（）具有______。（相同“酸性”、“碱性”或“中性”）

    (2)常常利用物质的酸碱性分离混合液。某一混合液含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图：

    已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。

    A、B、C分别是：A_______ B_________ C_____________

    上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入________。

    (3)欲将转化为，则应加入____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省原名校高三高考仿真模拟统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (17分)合成氨工业上常用下列方法制备H2 ：

    方法：

    方法：

    试计算25℃时由方法②制备l000g H2所放出的能量为_________ kJ。

    （2）在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：

    其相关数据如下表所示：

    ①T1_________T2 （填“>”、“=”或“<”）；

    T1℃时，该反应的平衡常数K=_________ 。

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是_________。

    ③一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。

    A．

    B．混合气体的密度保持不变

    D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

    可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________，t4时刻改变的条件是__________。

    ⑤在25 ℃时，c mol/L，的醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，

    用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市房山区下学期高二期末测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g) ΔH＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0．20 mol·L-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0．35 mol·L-1。则下列有关判断正确的是

    A．平衡向逆反应方向移动了 B． x+y＞z

    C．B的转化率下降 D．C的体积分数减小

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市房山区下学期高二期末测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市房山区下学期高二期末测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液，按由小到大顺序排列的是

    ①溶液②溶液

    ③溶液④溶液

    A． ①②④③B． ②①④③C． ③④①②D． ④③②①

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋季江西省赣州市十二县高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为

    A．22：7：14 B．39：24：13

    C．13：8：29 D．26：16： 57

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋北京市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）实验室要配制200mL 1mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。

    （1）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 克。

    （2）实验开始前，需要检查容量瓶是否 。

    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是 。

    ①称取一定量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解；

    ②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

    ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；

    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次，洗涤液转移到容量瓶中。

    （4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是： （填序号）

    ①溶解NaOH固体的过程中，有少量溶液溅出烧杯

    ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    ③用于溶解NaOH的烧杯、玻璃棒未洗涤

    ④定容摇匀后发现液体体积小于刻度线，未补加少量蒸馏水至刻度线

    （5）下图是该同学转移溶液的示意图，

    图中的错误是 ， 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014~2015学年重庆市9月月考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关用途的说法中，错误的是：

    A．液态钠可用作核反应堆的传热介质 B．在过渡元素中找寻半导体材料

    C．考古时利用l4C测定一些文物的年代 D．SiO2是制造水泥、人造宝石、单晶硅的原料

     

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