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    在硫酸生产中，SO2经催化氧化可生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
    （1）500℃某温度时，将0.2mol/L的 SO2和0.1mol/L 的O2置于恒容的容器中，反应进行到10s时达到平衡状态，此时由SO2的浓度变为0.04mol/L，用SO2表示的反应速率为
     
    ，其转化率为
     
    ．此时O2的浓度为
     

    （2）500℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）10s后改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：

    t2时刻改变的条件为
     
    ； t4时刻改变的条件为
     
    （从以下的选项中选择）
    A．加压  B．减压   C．增大反应物浓度   D．减小生成物浓度E．升温    F．降温   G．加入催化剂
    其中转化率最高的时刻是
     
    （填t1、t2、t3、t4）
    考点：化学平衡的计算,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：（1）依据化学平衡三段式列式计算，反应速率v=
    △c
    △t
    计算得到，转化率=
    消耗量
    起始量
    ×100%，平衡浓度c=
    n
    V
    ；
    （2）平衡常数K=
    生成物平衡浓度幂次方乘积
    反应物平衡浓度幂次方乘积
    ；
    （3）分析图象反应速率变化，结合影响反应速率的因素分析判断；
    解答： 解：（1）500℃某温度时，将0.2mol/L的 SO2和0.1mol/L 的O2置于恒容的容器中，反应进行到10s时达到平衡状态，此时由SO2的浓度变为0.04mol/L，
                  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    起始量（mol/L） 0.2      0.1       0
    变化量（mol/L）0.16      0.08      0.16
    平衡量（mol/L）0.04      0.02      0.16
    用SO2表示的反应速率=
    0.16mol/L
    10s
    =0.016mol/L?s；
    二氧化硫转化率=
    0.16mol/L
    0.2mol/L
    ×100%=80%
    此时O2的浓度0.02mol/L；
    故答案为：0.016mol/L?s，80%，0.02mol/L；
    （2）平衡常数K=
    0.162
    0.042×0.02
    =800L/mol；
    故答案为：800；
    （3）t2时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率增大大于正反应速率，平衡逆向进行，结合平衡移动原理分析，反应是气体体积减小的放热反应，升温正逆反应速率增大，平衡逆向进行，增大压强正逆反应速率增大，平衡蜘蛛侠进行，正反应速率大于逆反应速率，减压、减小浓度、降低温度反应速率减小，不符合图象变化，所以t2时刻改变的是升温，t4时刻，正逆反应速率同等程度增大，说明是加入了催化剂；上述时刻中反应物转化率最高的时刻是t1，故答案为：E，G，t1；
    点评：本题考查了化学反应速率计算和影响因素分析，平衡常数计算应用，主要使图象分析判断一下费用速率和平衡的分析判断，掌握反应特征和平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（　　）
    A、..向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO
     
    2-
    4
    B、.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体
    C、.焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色
    D、用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

    回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为
     
    ；得到滤渣1的主要成分为
     
    ．
    （2）第②步加入H2O2的作用是
     
    ，使用H2O2的优点是
     
    ；调节pH的目的是使
     
    生成沉淀．
    （3）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，
     
    方案不可行，原因是
     
    ；
    （4）探究小组用滴定法测定CuSO4?5H2O（Mr=250）含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察如图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是（　　）
    A、集气瓶中的气体可能是CO2
    B、集气瓶中的气体可能是空气
    C、集气瓶中的气体一定是O2
    D、集气瓶中的气体一定是N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液配制是中学化学实验的基本操作．
    （1）用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和
     

    （2）配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，下列有关叙述正确的是
     
    ．
    a．称量NaOH固体时，分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片
    b．玻璃棒的作用是搅拌、引流
    c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中
    d．容量瓶在使用前要检查是否漏水
    （3）实验室配制一定物质的量浓度溶液，试叙
     
    述定容操作的具体方法：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，然后
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氮化合物对人类生活有十分重大的意义．
    （1）目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    ①写出工业合成氨的热化学方程式：
     
    ．
    ②实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN2和3molH2，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示．则0～10min，NH3的平均速率为
     
    ；达平衡时，N2的转化率为
     
    ．
    ③若在②达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，再达平衡时，N2的体积分数将，平衡常数
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    （2）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法．据报道：在常温常压条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水反应，生成NH3和一种单质．进一步研究NH3生成量与温度关系，部分实验数据如下（反应时间3h，其余条件一样）
    T/℃304050
    NH3生成量/10-6mol4.85.96.0
    ①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式：
     
    此反应△H
     
     0（填“＞”、“＜”或“=）
    ②该反应中的催化剂TiO2的制取方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解．写出TiCl4水解的化学方程式：
     
    ．
    ③在上述固氮过程中，除加入催化剂外，能提高生产速率，但不降低产率的措施还可以是
     
    ．
    A．适当升高温度                           
    B．将氨气液化分离
    C．增大反应物N2的浓度                     
    D．增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
    已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
     

    （2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
     
    还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；请配平该反应的离子方程式：
     
    MnO4-+
     
    H2C2O4+
     
    H+=
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     
    H2O
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，据此回答，乙二酸分解的产物为
     
    ，上述装置中，D的作用是
     


    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
     
    （用文字简单表述）
    （5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
     
    （用离子符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生．
    （1）写出有关化学反应方程式．
    （2）原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量各是多少？
    （3）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，其负极是
     
    ，负极反应式为
     
    ；正极是
     
    ，正极反应式为
     
    ．

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