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    【题目】下列属于取代反应的是（ ）

    A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．乙烯通入溴水

    C．苯在氧气中燃烧 D．乙烯生成聚乙烯

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、属于烷烃的取代反应，故正确；B、属于加成反应，故错误；C、属于氧化反应，故错误；D、属于加聚反应，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要）成分。

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    名称

    酒精

    醋酸

    火碱

    食盐

    铜导线

    亚硫酸酐

    苏打

    主要成分

    CH3CH2OH

    CH3COOH

    NaOH

    NaCl

    Cu

    SO2

    Na2CO3

    （1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号）：属于电解质的是_________，属于非电解质的是______________。

    （2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式______________________。

    （3）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

    ①请用双线桥标出电子转移的方向和数目；

    ②被氧化与未被氧化的H2SO4的物质的量之比为___________，当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为_______________。

    （4）如图1表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是___________，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。配制应称取___________gNaOH。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指( )

    A．绿颜色的营养食品 B．含叶绿素的营养食品

    C．植物类营养食品 D．安全无公害的营养食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH

    图1 (图中表示生成1mol物质时的能量) 图2

    （1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)。

    （2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 。

    （3）判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。

    A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

    （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 _______(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度 _____(填“增大”、“不变”或“减小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造业，以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

    已知：ⅰ.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3．2、5.2、9.7和12.4。

    ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40．2g。

    (1)为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有 (至少答两条)

    (2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO, H2O2的作用是 (用离子方程式表示)，MgO除去的杂质离子是 。

    (3)已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4],试写出H3BO3在溶液中的电离方程式 。

    (4)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是 ，母液中的主要溶质有 。

    (5)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，____________

    (6)测定所得产品的纯度：取ag 硼酸，小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解)，得残留固体bg,则产品的纯度为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）

    A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

    B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

    C. MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

    D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用，合成J的一种路线如下：

    已知：①

    ②E的核磁共振氢谱只有一组峰

    ③C能发生银镜反应

    回答下列问题：

    (1)D所含有官能团的名称 。

    (2)由D生成E的化学方程式为 ，其反应类型为

    (3)G的结构简式为 。

    (4)C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有 种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且锋面面积比为1:2:2:2的是 (写结构简式)。

    (5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇。

    反应条件1为 ；反应条件2所选择的试剂为 ；L的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。

    （1）铜和浓硫酸反应中浓硫酸的作用为______________。

    （2）B 瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有_______，C 瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有_________。

    A．氧化性 B．还原性 C．漂白性

    （3）D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO2，该反应的主要产物的化学式为________。

    （4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入____________

    A ．HNO3 B ．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：

    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

    第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

    第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

    第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

    （1）下图所示装置的连接顺序是：a接________；________接_______；b接_________（填接口编号）。

    （2）A中常选用的固体反应物为_______________；D中应选用的液体为________________。

    （3）第二步中让___________装置先发生反应。

    （4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是______________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是_________________________。

    （5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是________________。

    （6）第四步中所加固体粉末化学式为 。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象_____________________。

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