Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2.发生如下反应: N22NH3(g),ΔH＝-92.4 kJ/mol.达到平衡时.体积为反应前的三分之二.求: (1)达到平衡时.N2的转化率为 . (2)若向该容器中加入a mol N2.b mol H2.c mol NH3.且a.b.c均＞0.在相同条件下达到平衡时.混合物中各组分的物质的量与上述平衡相题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2，发生如下反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

（1）达到平衡时，N2的转化率为_______________。

（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：

（1）________（2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Ⅱ 若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。

试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ________Ⅱ （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（1）50%（2分）；（2）＞（2分）；（3）＞（2分）

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