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    【题目】分子式为C3H6Cl2的链状有机物有(不考虑立体异构)（　　）

    A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种

    【答案】B

    【解析】C3H6Cl2可以看作是丙烷分子中的2个氢原子被氯原子取代后得到的有机物，其中2个氯原子相邻的有1种，相间的有1种，相对的有2种，共计4种，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2O

    B. 用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：S2-+2H+=H2S↑

    C. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O

    D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。

    请回答下列问题：

    I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。

    (1)过程i中H2S发生了 ___（选填“氧化”或“还原”）反应。

    (2)过程ⅱ的离子方程式是____。

    (3)已知：①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。

    ②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

    请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：____。

    Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。

    (4)①该过程的热化学方程式是____。

    ②比较压强P1和p2的大小关系：p1 __ p2（选填“>”“<”或“=”）。

    Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

    Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。

    (5)①吸收池中发生反应的离子方程式是 ___。

    ②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A.12g 12C含中子数为NA
    B.标准状况下，22.4L氖气中含有原子数为2NA
    C.28g CO和N2混合气体含有的原子数为2NA
    D.2mol钠与足量O2完全反应生成Na2O2时失去电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或实验装置(部分仪器已省略),正确的是

    A. 用图1所示装置验证苯中是否有碳碳双键

    B. 用图2所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

    C. 用图3所示装置进行石油的分馏

    D. 用图4所示装置演示NO的喷泉实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题：

    (1)碳原子的价电子排布式______________，核外有_________种不同运动状态的电子。

    (2)碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

    ①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________________。

    ②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因__________________。

    ③吡啶结构中N原子的杂化方式__________________。

    ④分子中的大π键可用符号π表示，m代表形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则吡啶结构中的大π键表示为__________。

    (3)碳元素能形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。

    ①二氧化碳的晶体叫做干冰，每个二氧化碳分子周围通常有__________个紧邻的分子。

    ②在CO转化成CO2的反应过程中，下列说法正确的是__________。

    A.分子中孤电子对数不变 B.分子的极性发生变化

    C.原子间成键方式发生改变 D.分子晶体的熔沸点升高

    ③H2CO3与H3PO4均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因_________。

    (4)2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则T碳的密度的表达式为__________g/cm3。(写出表达式即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是

    A. 电子流动方向为：B→b→a→A

    B. a、A极上均发生氧化反应

    C. 离子交换膜为阳离子交换膜

    D. B极上的电极反应式为：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

    已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；

    ②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

    (1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:__________。

    (2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: __________。

    (3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

    ①过滤操作中使用的玻璃仪器有_____________________。

    ②如何证明晶体已洗净?_______________________。

    (4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_______________。

    (5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。

    (6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__________ mol/L。

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