取少量MgO.Al2O3.SiO2.Fe2O3的混合粉末.加入过量盐酸.充分反应后过滤.得到固体X和滤液Y.下列叙述正确的是 A．上述四种氧化物中.至少有三种是碱性氧化物 B．将固体X加入氢氟酸中.X会溶解 C．滤液Y中的阳离子只有Mg2+.Al3+.Fe3+三种 D．滤液Y中加入过量氨水.所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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取少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是（）

A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物

B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解

C．滤液Y中的阳离子只有Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋三种

D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　　)

A．反应速率：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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科目：高中化学 来源： 题型：

为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是( )

A．Na₂SO₃溶液(BaCl₂溶液) B．FeSO₄溶液(KSCN溶液)

C．漂白粉(稀硝酸) D．NaOH溶液[Ba(OH)₂溶液]

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（）

A．实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸具有强氧化性

B．澄清石灰水可用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

C．NO和NO₂密度比空气大，所以均可用向上排空气法收集

D．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是利用了原电池的原理

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科目：高中化学 来源： 题型：

在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A．强酸性溶液中：K^＋、S²^－、ClO^－、SO₄²^－

B．含有0.1mol·L^－¹Fe³^＋的溶液中：K^＋、Mg²^＋、I^－、NO₃^－

C．室温下，pH＝1的溶液中：Na^＋、Fe³^＋、NO₃^－、SO₄²^－

D．加入Al能放出H₂的溶液中：：Na^＋、K^＋、CO₃²^－、Cu²⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。

a．S b．N₂ c．Na d．Mg e．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为________；以下选项中的试剂可以检验C溶液中金属阳离子的是__________（填字母编号）。

a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．稀硫酸 d．新制氯水与KSCN溶液

C溶液在贮存时应加入少量金属单质X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示

（3）若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为或。

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子后被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol/L的盐酸完全反应，A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，C^－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：

(1)A、B、C、D四种元素的符号：A________B________，C________，D________。

(2)C、D两元素组成的物质，分子内含有__________键(填“极性”或“非极性”，下同)，其电子式是____________。

(3)A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如下图所示：