【题目】下列物质中属于弱电解质的是
A. HF B. HNO3 C. NH3 D. AgCl
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10min内NH3的平均反应速率是 ( )
A. 0.1mol.L-1.min-1 B. 0.2mol.L-1.min-1 C. 0.3mol.L-1.min-1 D. 0.6mol.L-1.min-1
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【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 ( )
A. 两烧杯中溶液的pH均增大
B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D. 产生气泡的速度甲比乙慢
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH=-49.0 kJ﹒mol-1。一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 molCO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中,正确的是
A.10min后,升高温度能使增大
B.3 min时,CO2的消耗速率等于用CH3OH生成速率,且二者浓度相同
C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.075 mol﹒L-1﹒min-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. H+、Fe2+、Cl-、NO3- B. Mg2+、K+、OH-、Cl-
C. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32- D. K+、H+、Cl-、SO42-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铁粉、铜粉混合物样品11.6g,逐步加入2.0 mol/L,的硫酸溶液,充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表:
硫酸溶液/mL | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 |
剩余固体/g | 9.36 | 7.12 | 4.88 | 3.20 |
请回答:
(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe):n(Cu)=________ 。
(2)在反应后的体系中,再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL,并加入足量硫酸溶液.充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少?__________________
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【题目】观察氯化钠在水中的电离示意图,可获得很多信息,其中不正确的是
①Na+和Cl-的半径不同
②水分子中氢和氧的半径不同
③Na+和Cl-周围的水分子数不同
④环绕在Na+和Cl-周围的水分子的排列方式相同
⑤物质的溶解是在水分子的作用下完成的
⑥溶于水的NaCl不完全电离
⑦离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的
A. ④⑥ B. ①②③ C. ④⑤⑦ D. ①③④⑥
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【题目】为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂是( )
A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
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