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    下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）

    A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

    B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

    C．反应中，SO2不能全部转化为SO3

    D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，若将块状的碳酸钙粉碎, 会加快反应

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省唐山市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题。

    甲：用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝。写出该反应的离子方程式： 。

    乙：根据右图电解装置制取氢氧化铝。请回答：

    （1） 电源中A极是 极，铝极的电极反应式为 ；

    （2）从原理分析，电解质NaCl的作用是 。

    丙：利用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料制取Al(OH)3固体。

    （1）先设计了如下三种方案：

    Ⅰ Al3+→Al(OH)3

    Ⅱ Al→AlO2－→Al(OH)3

    Ⅲ

    从节省原料的角度分析，你认为最合理的方案是 。（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）

    （2）设计了如下实验步骤：

    ①配制500 mL 0.5 mol•L－1NaOH溶液所用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、 ；

    ②在烧杯A中加入50 mL 0.5 mol•L－1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热。其作用是 ，用蒸馏水把铝屑冲洗，干燥后称其质量为ｍ1 g（全部用于制氢氧化铝）；

    ③在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中放入 g（含ｍ1的式子表示）铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全；

    ④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。该反应的化学方程式为 ；

    ⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；

    ⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al(OH)3固体ｍ2 g。

    试计算此实验中Al(OH)3的产率是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省周口市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【化学选修2 -化学与技未】

    I.某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2 、A12O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

    (1)设备Ⅰ中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。 滤渣1的主要成分是 (填化学式）。

    (2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。

    (3)设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+: 。

    (4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因： 。

    （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：

    ①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向;则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为__ ___。

    ②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+ 进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。

    II.冰铜矿的主要成分是Cu2S、FeS,含有少许Al2O3和SiO2杂质。由冰铜矿冶炼金属铜的流程如下:

    已知各离子沉淀的范围如下表

    离子

    Fe3+

    Fe2 +

    Cu2+

    开始沉淀pH

    1.9

    7.0

    6.7

    沉淀完全pH

    3.4

    9.0

    10.0

    请回答下列问题：

    （1）将冰铜矿粉碎的目的是提高浸出率，另外一种提高浸出率的措施是 。

    （2）溶液1的成分是 ，若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是 ，此时溶液中的溶质将变成 。

    （3）沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后，溶液中阴离子只有SO42-，金属阳离子有Cu2+ 和F3+，则该过程的离子方程式为: 。

    （4)溶液2调节的pH范围为 。

    （5）对红褐色沉淀进行洗涤并干燥处理，可以得到纯净的Fe(OH)3，可用于制备红色颜料Fe2O3。检验红褐色沉淀是否洗净的方法是 。

    (6)用惰性电极对溶液3进行电解，电解CuSO4溶液的化学方程式为： ；当两极共产生标准状况下44.8 L气体且阴阳两极产生的气体体积之比为1: 1时，则析出的铜的质量为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省周口市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    漆器是中华民族传统工艺的瑰宝，常以木炭、金属为胎骨，在胎骨上层层髹红漆。漆的主要成分是有15至17个碳原子的烷基邻苯二酚。下列说法不正确的是（ ）

    A．收藏漆器工艺品应注意避免阳光暴晒

    B．“钻石恒久远，一颗永流传”中的钻石和漆器中的木炭均由碳元素组成

    C．铜做胎骨的漆器，掉漆后长时间放置，铜的表面仍能保持光亮

    D．漆的烷基部分碳原子数越多越难溶于水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省宝鸡市岐山县高一下期末质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求用合适的化学用语填空

    在原子序数1—18号元素中：

    （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

    （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

    （3）原子半径最小的元素是_____________。

    （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

    （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省宝鸡市岐山县高一下期末质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

    B．含有共价键的化合物都是共价化合物

    C．Na2O2溶于水时只破坏离子键没破坏共价键

    D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省宝鸡市岐山县高二下期末（有机）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如下图。

    请回答有关问题：

    （1）烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是 。

    （2）烧瓶中产生乙烯的反应方程式为 。

    （3）反应开始后，可观察到C和D中共同的现象是 ；C中的反应类型为 反应、D中的反应类型为 反应。

    （4）反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体，其原因是 ；10%的NaOH溶液起的作用是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省宝鸡市岐山县高二下期末（有机）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学方程式中，不属于水解反应的是

    A．CHCH＋H2OCH3CHO

    B．C2H5Br＋H2O C2H5OH＋HBr

    C．CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑

    D．CH3COOCH3＋H2OCH3COOH＋CH3OH

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（ ）

    A．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应

    B．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应

    C．乙醇与金属钠的反应比较激烈

    D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性

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