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    有关钠的叙述正确的是（　　）
    A、2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%
    B、钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
    C、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里溶液变浑浊
    D、钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样
    考点：钠的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数；
    B．钠与水反应放热，氢氧化铜受热分解；
    C．依据钠与水反应的性质，及氢氧化钙溶解度的特点；
    D．钠与氧气反应温度不同产物不同．
    解答： 解：A.2.3g钠与97.7g水反应，依据2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠的质量4g，但是因为反应消耗了水，同时生成氢气，所以溶液的质量小于100g，溶质的质量分数大于4%，故A错误；
    B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，钠与水反应放热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，故B错误；
    C．钠与水反应放热，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以会有氢氧化钙析出，故C正确；
    D．钠在空气中的缓慢氧化生成氧化钠，与其在空气中点燃生成过氧化钠，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了钠的性质，明确钠与盐溶液反应的原理是解题关键，注意氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，充电、放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+2Ni（OH）2电池的电解液为碱性溶液，按要求回答下列各题：
    （1）正极为
     
    、负极为
     

    （2）电池放电时，负极反应为
     

    （3）电池充电时，阳极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质．如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化．已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0
    kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．请回答：
    （1）达到平衡的时刻是
     
    min（填“3”或“10”）．在前10min内，用CO2表示的反应速率V（CO2）=
     

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    a．容器压强不变            b．混合气体中c（CO2）不变
    c．V（CH3OH）=V（H2O）       d．c（CH3OH）=c（H2O）
    （3）为了提高H2的转化率，可采取
     
    （填“增大”或“减小”）CO2浓度的措施．
    （4）达平衡后，H2的转化率是
     
    ．平衡常数K=
     
    ．（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的划“√”，错误的划“×”
    （1）向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁．
     

    （2）用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气．
     

    （3）实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸．
     

    （4）过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．
     

    （5）过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁．
     

    （6）加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉．
     

    （7）将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2．
     

    （8）18g H2O在标准状况下的体积是22.4L．
     

    （9）22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子．
     

    （10）在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目为6.02×1023个．
     

    （11）在标准状况时，20mL NH3与60mL O2所含的分子个数比为1：3．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸是一种弱电解质．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
    （1）“O”点导电能力为O的理由是
     
    ；
    （2）a，b，c三点溶液中c（H+）由小到大的顺序为
     
    ；
    （3）a，b，c三点中醋酸电离度最大的是
     
    ；
    （4）若使C点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取（填序号）
     

    A．加盐酸  B．加Zn粒    C．加入固体KOH   D．加水 E．加固体CH3COONa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH）过程中，要依次经过下列步骤中的（　　）
    ①与NaOH的水溶液共热
    ②与NaOH的醇溶液共热
    ③与浓硫酸共热到170℃
    ④在一定条件下与氯气加成
    ⑤在催化剂存在的情况下与氧气共热．
    A、①③④①⑤B、②④①⑤
    C、①③④②D、③④①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是（　　）
    A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
    B、若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际pH偏小
    C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
    D、a、b、c三点溶液醋酸的电离度：c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向c（H+）=a mol/L的盐酸和醋酸各100ml中，分别加入足量的铁粉，下列判断正确的是（　　）
    A、产生氢气的速率盐酸大于醋酸
    B、开始时两溶液中产生氢气的速率相等
    C、最终产生的氢气一样多
    D、醋酸产生的氢气比盐酸产生的氢气多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于在一定条件下进行的化学反应，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）
    ①升高温度       ②加入催化剂    ③增大体系压强   ④增大反应物浓度．
    A、①②B、②③C、③④D、①④

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