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    某同学想利用实验证明高锰酸钾溶液的紫色是MnO4-的颜色，而不是K＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是(  )
    A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减小
    B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K＋无色
    C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋不反应
    D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫色褪去，表明MnO4-为紫色
    A
    高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量必然减小，这与颜色无关，因此A项无意义；K＋无色，则高锰酸钾溶液的紫色只能是MnO4-的颜色，B项有意义；C项、D项单独看似乎无意义，但是二者结合起来即有意义：因为锌与K＋不反应，因此，锌使高锰酸钾溶液褪色就是锌与高锰酸根离子发生反应的结果，从而说明MnO4-是紫色的。C项、D项实际上是控制K＋相同，排除K＋的干扰，从而说明MnO4-为紫色。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）碱式碳酸镁[一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示]密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料。工艺流程如下图：

    （1）回答下列问题：
    ①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，焦炭的作用是：                  。
    ②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为：
                                        。
    ③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是：                             。
    （2）已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：
    xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O （x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
    某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为20.0g，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重17.6g。根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2?zH2O]的化学式（要求写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料。有关它的资料如下：①常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；②熔点58℃，59℃则可分解成NH3和CO2气体；③在密封管内加热至120℃~140℃时失水生成尿素[CO(NH2)2]；④酸性溶液中迅速分解；⑤合成氨基甲酸铵原理为：

    （1）写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120°C～140°C生成尿素的反应方程式：_______________
    （2）仪器B名称________；盛放药品是: ________;
    （3）合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热ΔH_____0(填“>” “＝”或“<”)
    （4）有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点：（回答二点）
    ①________________；②________________
    （5）该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有：（指出主要二处）
    ①________________；②________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能达到预期目的的是：(      )
    序号
    		实验操作
    		实验目的
    A
    		取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊
    		确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
    B
    		向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
    		说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C
    		测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH
    		比较氯、N的非金属性强弱
    D
    		将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
    		研究温度对化学平衡移动的影响
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。

    （1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为       。
    （2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待测液；准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)；重复测定2次，所得的相关数据如下表：
    滴定序号
    		待测液体积/mL
    		标准液滴定管起点读数/mL
    		标准液滴定管终点读数/mL
    1
    		25.00
    		0.06
    		24.04
    2
    		25.00
    		0.02
    		24.02
    3
    		25.00
    		0.12
    		24.14
     
    ①滴定终点观察到的现象为       ；
    ②配制0.1500 mol·L－1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的质量为       ；
    ③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。

    (1)仪器B的名称是________。
    (2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为________；V中的试剂为________。
    (3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ­Ⅲ­Ⅳ­Ⅱ­V­Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是________。
    (4)经上述反应，2.5 g化合物A理论上可制得0.56 L(标准状况)M，则A的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是(　　)
    选项
    		实验操作
    		现象
    		解释或结论
    A
    		把SO2通入紫色石蕊试液中
    		紫色褪去
    		SO2具有漂白性
    B
    		把浓硫酸滴到pH试纸上
    		试纸变红
    		浓硫酸具有酸性
    C
    		将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
    		红棕色变浅
    		反应2NO2
    N2O4的ΔH<0
    D
    		向AgCl沉淀中滴加KI溶液
    		白色沉淀
    变为黄色
    		溶度积:AgI比
    AgCl更小
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：

    （1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是               。（答两点即可）
    方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。
    方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。
    （2）测定硫酸铜晶体（ CuSO4·xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
    Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；
    Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；
    Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660 g。
    回答下列问题：
    ①计算CuSO4·xH2O中的x=        （要求写出计算过程）。
    ②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将      （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法。
    I．氧化还原法：甲同学拟采用下图所示的装置进行实验：

    （1）该实验需要80mL5×10-4mol／L的碘溶液，甲同学应称量I2    g（精确到0.001），选择_______mL的容量瓶进行配制。该实验所涉及的氧化还原反应原理为       （用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO2的     性。
    （2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因            .
    Ⅱ．重量法：乙同学拟用右图所示简易装置进行实验。实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg。
    （3）取样处空气中SO2含量为      mg/L（精确到0.001）。
    （4）已知，常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c（SO2-3）=6．3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H­2O2吸收SO2，直接用0．1mol／L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行                          .
    III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    （5）请写出该电池负极的电极反应式                               。

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