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5.实验室进行下列实验:①制乙烯,②制乙炔,③石油分馏,④苯的硝化,⑤制溴苯.
(1)其中不需要加热的是②⑤.
(2)需要温度计的是①③④.
(3)需要水浴加热的是④.
(4)反应容器中需放碎瓷片的是①③⑥.
(5)在①中需加浓硫酸,其作用是催化剂、吸水剂.
(6)写出①的化学反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2O+CH2=CH2↑.

分析 ①制乙烯的反应条件为浓硫酸、170度,为防止爆沸应加入碎瓷片;
②碳化钙与水在常温下反应制备乙炔;
③石油分馏是利用物质的沸点不同分离物质,需要用温度计测量蒸汽的温度,为防止爆沸应加入碎瓷片;
④苯在浓硫酸做催化剂条件下发生硝化应,温度控制在60度左右,应用水浴加热;
⑤制溴苯不需要加热.

解答 解:①制乙烯的反应条件为浓硫酸、170度,为防止爆沸应加入碎瓷片,温度计插入液面以下;
②碳化钙与水在常温下反应制备乙炔;
③石油分馏是利用物质的沸点不同分离物质,需要用温度计测量蒸汽的温度,不能插入液面以下,为防止爆沸应加入碎瓷片;
④苯在浓硫酸做催化剂条件下发生硝化应,温度控制在60度左右,应用水浴加热,温度计插入水浴中;
⑤制溴苯不需要加热;
(1)不需要加热的有②⑤;
故答案为:②⑤;
(2)需要用温度计的有:①③④;
故答案为:①③④;
(3)需要水浴的有④;
故答案为:④;
(4)需要加碎瓷片的有:①③⑥;
故答案为:①③⑥;
(5)该反应中,浓硫酸具有吸水性,促进反应向正反应方向移动,浓硫酸还作催化剂,加快反应速率,故答案为:催化剂;吸水剂;
(6)在浓硫酸作催化剂、加热170℃条件下,乙醇发生消去反应生成乙烯和水,反应方程式为:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2O+CH2=CH2↑,故答案为:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2O+CH2=CH2↑.

点评 本题为实验题,侧重考查有机反应实验条件的考查,难度不大,明确物质的性质和实验原理是解题关键,注意温度计使用的方法和注意问题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.实验室需要少量的某些气体时,通常使用快速方法来制备,如图所示实验可快速制取实验中所需的少量气体,并进行相关实验.

若B中盛装的是新制生石灰,实验中观察到C溶液中先形成沉淀,然后沉淀逐渐溶解,当溶液恰好澄清时,关闭活塞E,然后往烧杯中加入沸水,静止片刻,观察到试管壁上出现光亮的银镜.回答下列问题:
(1)如何检验气体发生装置的气密性连接装置,关闭活塞K和E,在分液漏斗中加入水,然后打开活塞E,若分液漏斗中的水不能完全进入圆底烧瓶,说明装置气密性良好,反之说明气密性不好.
(2)仪器A是分液漏斗,C是AgNO3(写化学式)与葡萄糖的混合液.
(3)试管中生成银镜的化学方程式为:CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3.工业冶炼银的化学方程式是:2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑.
(4)请在方框F中画出收集B中产生气体的装置图.
(5)仪器D在此实验中的作用是:防止倒吸.
(6)利用该气体发生装置还可以在实验室中快速制得哪些中学化学中常见的气体(用化学方程式列举三例)
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列溶液一定呈中性的是(  )
A.使石蕊试液呈紫色的溶液
B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C.pH=7的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法正确的是(  )
A.体心立方是金属最密堆积的形式
B.在SiO2晶体中,并不存在单个“SiO2”分子
C.干冰中,与CO2分子等距紧邻的CO2分子有8个
D.31 g P4含有P-P键的个数为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.1-氯丙烷与NaOH的醇溶液共热的反应,属于(  )
A.加成反应B.消去反应C.取代反应D.氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.pH=3的盐酸用水稀释,体积变为原体积的2倍后,这时溶液的pH接近于(已知lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7)(  )
A.1.5B.3.3C.3.5D.2.7

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(  )
A.0.1mol/L pH=9的NaNO2溶液中C(Na+)>C(NO2-)>C(OH-)>C(H+
B.0.1mol/LNa2S溶液中:2C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
C.等PH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中:C(NH4+)=C(Na+)=C(Ba2+
D.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:C(NH4+)+C(Na+)=C(HCO32-)+C(CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且c(H+)增大,应采取的措施是(  )
A.加入0.1mol/L HClB.加入NaOH溶液
C.升温D.加水

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:
元素有关性质或结构信息
A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%
BB原子得到一个电子后3p轨道全充满
CC原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
DD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物水化物的酸性为同主族最强
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(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B)>I1(Y)(填“>”“=”或“<”);
(2)E元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d 64s2
(3)盐X的水溶液呈酸性(填“酸性”“碱性”或“中性”);
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为1:2,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是NH3分子间存在氢键;
(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:,写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+

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