Question

2008年奥运会金牌背面镶嵌着白玉，白玉的化学式可用Ca_xMg_ySi_pO₂₂（0H）₂表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）．
（1）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为______g/mo1．
（2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸1OOmL中充分溶解，得不溶物2.40g．过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（STP）．则
①p=______；②白玉的化学式为______．

Answer 1

【答案】分析：（1）灼烧白玉粉末质量减少的是水，根据白玉与水的关系式计算其摩尔质量；
（2）①不溶物是二氧化硅，根据白玉与二氧化硅的关系式计算P值；
②最后的溶液含有CaCl₂、MgCl₂、FeCl₂，根据Ca、Mg 原子守恒分别用x、y表示出CaCl₂、MgCl₂的物质的量，根据H₂的体积求出FeCl₂的物质的量，利用Cl原子守恒，列出方程；再利用白玉的相对原子质量列出另一方程，联立方程求解，确定白玉的化学式．
解答：解：（1）白玉粉末灼烧后，质量减少的是水，根据氢原子守恒得白玉和水的关系式，设白玉的摩尔质量为M．
Ca_xMg_ySi_pO₂₂（0H）₂--H₂O
1mol                  1mol
             
所以M=810g/mol
故答案为：810．
（2）①通过题意知，酸过量，所以不溶物是二氧化硅，根据硅原子守恒得白玉与二氧化硅的关系式，
Ca_xMg_ySi_pO₂₂（0H）₂--PSiO₂，
1mol                 pmol  
         
1mol：pmol=：
解得p=8
故答案为：8
②4.05g白玉的物质的量为n==0.005mol；
由  FeCl₂～H₂关系式，得n（ FeCl₂）=n（H₂）==0.015mol；
由Cl原子守恒，列方程：2×0.005xmol+2×0.005ymol+2×0.015mol=0.1L×lmol/L；
由白玉的相对原子质量为810，列方程：40x+24y+28×8+16×22+17×2=810；
联立方程，解得：x=2；y=5
白玉的化学式为：Ca₂Mg₂Si₈O₂₂（0H）₂
故答案为：Ca₂Mg₂Si₈O₂₂（0H）₂
点评：以硅酸盐为载体考查化学计算，理清反应过程是本题的关键，利用守恒、关系式简化计算，在学习中要多加注意．