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    1．如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol•L -1，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（　　）
    A．产生气体体积 ①=②
    B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
    C．电极反应式：①中阳极：4OH --4e -═2H2O+O2↑ ②中负极：2H ++2e -═H2↑
    D．溶液的pH变化：①减小，②增大

    分析 根据电池的工作原理写出电极反应①是电解池，电极反应为：阳极：4OH-→O2↑+2H2O+4e-，阴极：Cu2++2e-→Cu，②是原电池，正极反应：2H++2e-→H2，负极反应：Zn+2e-→Zn2+，在两极上，得失电子数相等，可以根据电子守恒来进行相关的计算．

    解答 解：A、①是电解池，电极反应为：阳极：4OH-→O2↑+2H2O+4e-，阴极：Cu2++2e-→Cu，②是原电池，正极反应：2H++2e-→H2，负极反应：Zn+2e-→Zn2+，液体体积均为200mL，浓度均为0.5mol/L，所以硫酸铜、硫酸的物质的量均为0.1mol，当有0.02mol的电子通过时，①产生的气体是氧气，为0.005mol，②中0.01mol氢气放出，所以①＜￢②，故A错误；
    B、①中阴极反应：Cu2++2e-→Cu，阴极质量增加，②中正极反应：2H++2e-→H2，正极质量不变，故B错误；
    C、电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极：Zn-2e-→Zn2+，故C错误；
    D、溶液的pH变化：①中消耗氢氧根，所以碱性减弱pH减小，②中消耗氢离子，所以酸性减弱pH增大，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理以经济电极反应的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B．室温下由水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-
    C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    D．在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
    ANaOH；BNa；CNa2CO3；DNaHCO3；ENaCl；FNa2O2；
    （2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O．②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．Na2C2O4溶液呈碱性：C2O42-+2H2O═H2C2O4+2OH-
    B．AgOH溶解在氨水里：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
    C．钢铁发生电化腐蚀的负极反应：Fe-3e-═Fe3+
    D．淀粉KI试纸经硫酸酸化后在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知室温下，某些弱酸的电离常数如下：
      CH3COOH H2CO3 HClO
     电离平衡常数 1.7×10-5 Ka1=4.2．×10-7
    Ka2=5.6．×10-11    		 3×10-8
    （1）常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
    a．盐酸溶液 b．硫酸溶液 c．次氯酸溶液 d．醋酸溶液
    ①H+由大到小的顺序是：b、a、d、c（填字母）
    ②等体积a、b、d三种溶液与足量的锌完全反应，在相同的条件下，生成氢气的体积关系为b＞a=d或b=2a=2d（用字母及“＞”“＜”“=”表示）
    ③欲降低稀硫酸与足量锌生成氢气速率，但不影响产生氢气的物质的量，下列措施可行的是abd
    a．加水稀释 b．加入Na2SO4溶液 c．加入Na2CO3固体 d．加入CH3COONa固体
    （2）某温度下pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示，其中表示醋酸的曲线是b，该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是AC
    A．c（H+） B.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ C.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
    （3）新制饱和氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，为使HClO浓度增大，下列措施可行的B
    A．加少量NaOH固体 B．加CaCO3固体 C．加NaCl固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
    （1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
    ①空气污染指数是根据空气中二氧化硫（填“二氧化碳”“二氧化硫”或“甲醛”）、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值．
    ②天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的氢氧化铝胶体可以吸收水中的悬浮颗粒．
    ③下列措施不利于改善环境质量的是C．（填字母）
    A．在燃煤中添加石灰石粉末
    B．用中和法除去工业废水中的酸
    C．随意的堆放生活垃圾
    （2）保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础．
    ①餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂．一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和甘油．
    ②若人体内缺乏铁元素，人就会患的疾病是缺铁性贫血．
    ③下列营养素中，不能对人体提供能量的是A．（填字母）
    A．维生素        B．糖类         C．蛋白质
    ④人体内缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是（填“维生素A”或“维生素C”）．
    （3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
    ①三大合成材料指的是塑料、合成纤维和合成橡胶．
    ②为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些锌 （填“锌”或“铜”）块．
    ③制造半导体晶体管和太阳能电池板的材料是二氧化硅．
    （4）学会正确使用药物，提高生活质量．
    ①常见的治感冒药是阿司匹林．
    ②常见的抗生素是青霉素．
    ③写出一种常见抗酸药的主要成分碳酸氢钠．
    ④天然药物中具有止咳平喘作用的是麻黄碱．
    ⑤非处方药的标识是OTC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将过量的铁粉投入到盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后，过滤，滤液中含有物质是（　　）
    A．硫酸铁B．硫酸铜C．硫酸D．硫酸亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是（　　）
    A．NaHCO3 的水溶液：NaHCO3═Na++H++CO32-
    B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4═Na++HSO4-
    C．HF的水溶液：HF═H++F-
    D．H2S 的水溶液：H2S?2H++S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．分子里含有双键的有机物一定是烯烃
    B．分子里含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类
    C．醛类的通式是CnH2nO（n≥1）
    D．相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇

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