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    现有质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸；试计算：
    （1）该浓硫酸的物质的量浓度
    （2）用该浓度的浓硫酸配制500mL 2.0mol/L的稀硫酸需量取浓硫酸多少毫升．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据c=
    1000ρω
    M
    计算浓硫酸的物质的量浓度；
    （2）根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积．
    解答： 解：（1）质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度=
    1000×1.84×98%
    98
    mol/L=18.4mol/L，
    答：该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
    （2）令需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则：
    500mL×2.0mol/L=V×18.4mol/L
    解得V=54.3mL
    答：需要浓硫酸的体积为54.3mL．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下几种物质：①白磷、②单晶硅、③甲烷、④四氯化碳，具有正四面体构型的分子的是（　　）
    A、①②③B、①③④
    C、②③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬（Cr）超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件．已知铬的原子序数为24，下列叙述正确的是（　　）
    A、铬位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
    B、中子数为29的铬原子符号表示为
     
    29
    24
    Cr
    C、已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53个中子
    D、警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，错误的是（　　）
    A、只用溴水一种试剂既可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳、乙醛五种液体
    B、苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精擦洗
    C、淀粉溶液中加入淀粉酶，再加入银氨溶液，出现银镜，说明淀粉已经全部水解
    D、除去苯甲醇中混有苯甲酸，可以加入过量的生石灰后，再加热蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克?格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如图：

    ①标出格氏试剂中的配位键．
    ②下列比较中正确的是
     

    A．金属键的强弱：Mg＞Al      B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
    C．金属性：Mg＞Al            D．晶格能：KCl＞NaCl
    （2）将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg
     1220～1420K 
    .
     
    Ti+2MgCl2
    ①Ti元素在元素周期表中的位置是
     
    ，钛原子的外围电子排布式为
     
    ．
    ②TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于
     
    （填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
    ③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
     
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体    
    B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/ml），该溶液的物质的量浓度是多少？用此溶液来配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用该浓硫酸的体积是多少？（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A（g）?B（g）+C（g），三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示．试回答下列问题：
    （1）在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是
     
    ．
    （2）该反应的△H
     
    0，其判断理由是
     
     
    ．
    （3）实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为 （填序号）
     
    ．
    A．0.35mol?L-1　   B．0.4mol?L-1   C．0.7mol?L-1      D．0.8mol?L-1
    （4）若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1mol A、0.2mol He，达到平衡时A的转化率应
     
    ．
    A．等于86%　   B．等于50%    C．小于50%     D．介于50%～86%之间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的晶体A，隔绝空气加热到20℃时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量之比为2：1：1：l．这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示．J是一种常见金属单质；C在固体时可用于人工降雨，D常温下是一种无色液体，F是一种可助燃的气体单质，固体K是具有磁性的黑色晶体．图中部分反应条件及生成物没有列出．

    请按要求填空：
    （1）E的分子式为
     
    C的电子式为
     

    （2）已知1molB和足量F反应生成气态D时，放出226.45kJ的热量．请写出此反应的热化学方程式
     

    （3）写出J和足量I的稀溶液反应的离子方程式
     

    （4）写出D与J反应的化学方程式
     

    （5）写出L和B的水溶液反应的离子方程式
     

    （6）A的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项表达中正确的是（　　）
    A、Na2O2的电子式为
    B、二氧化硅的分子式为SiO2
    C、氦原子的电子排布图为 
    D、Cl-的结构示意图为

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