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    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

    A. 标准状况下，22.4 L 盐酸含有NA个 HCl 分子

    B. 常温常压下，7.8 g Na2O2 含离子数为 0.4 NA

    C. 室温下向 1 L pH=1 的醋酸溶液中加水，所得溶液中 H+数目大于 0.1 NA

    D. 1mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C2H518OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个 CH3CO18OC2H5

    【答案】C

    【解析】A、盐酸中不含氯化氢分子，选项A错误；B、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，7.8 g Na2O2 含离子数为 0.3 NA，选项B错误；C、醋酸是弱酸，稀释使电离程度增大，稀释后H+数目增大，大于 0.1 NA，选项C正确；D、酯化反应是可逆反应，反应不可能完全进行，1mol 乙酸与足量的 C2H518OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应生成CH3CO18OC2H5的数目小于NA，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

    ①取少量样品加入足量水溶解；再加入足量氢氧化钠溶液(微热)，产生白色沉淀并有气泡冒出。

    ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后固体完全溶解。

    该白色粉末可能为

    A. NaHCO3、MgCl2 B. NH4HCO3、AlCl3

    C. (NH4)2 CO3、BaCl2 D. NH4 HCO3、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：

    实验序号

    I

    II

    III

    IV

    盐酸体积(mL)

    30.0

    30.0

    30.0

    30.0

    样品质量(g)

    2.96

    3.70

    5.18

    6.66

    CO2体积(mL)

    672

    840

    896

    672

    (1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。

    (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组要鉴定和研究苯甲酸的结构和性质，现有苯甲酸的粗品，实验步骤如下

    （1）第一步必须进行的操作名称是：_________

    （2）化学组成分析

    ①定性分析（证明苯甲酸中含有C、H元素）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入________和___________。

    ②定量分析（确定苯甲酸中C、H元素的质量分数）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧， 然后将燃烧产物依次通入_______和_______。

    ③通过计算证明苯甲酸中是否有氧元素，并确定其质量分数。

    ④测定苯甲酸的相对分子质量。

    （3）波谱分析法鉴定分子结构

    ①通过_________________可获得苯甲酸分子中含有何种化学键或官能团的信息（写方法名称）。

    ②从核磁共振氢谱上可判定苯甲酸分子中有________种不同类型的氢原子及它们的数目比为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国人民早在商代就已掌握青铜(铜、锡、铅合金)冶铸技术。在商代首都——河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量青铜器件，其中有一件司母戊大鼎，高133 cm、长110 cm、宽78 cm，重875 kg，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。下列有关铜的说法不正确的是( )

    A．铜是人类历史上使用最早的金属材料

    B．青铜合金具有比铜单质更好的机械性能

    C．青铜不易生锈是因为铜的性质不活泼

    D．铜被最早使用是因为铜的性质不活泼，易冶炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    X的数值

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    元素

    Mg

    Na

    O

    P

    S

    Si

    X的数值

    1.2

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

    试结合元素周期律知识完成下列问题：

    （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。

    （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_________________________________ 。

    （3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

    （4）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5＋xLi=LixV2O5。下列说法中，不正确的是

    A．正极材料为锂，负极材料为V2O5

    B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

    C．正极的电极反应式为：V2O5＋xLi＋＋xe－=LixV2O5

    D．负极的电极反应式为：xLi－xe－=xLi＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：

    （1）X元素的原子基态时电子排布式为___________________。

    （2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断XY4中X与Y之间的化学键为：__________（填“共价键”或“离子键” ）。

    （3）该化合物的空间结构为_______形，中心原子的轨道杂化类型为________，分子________（填“极性分子”或“非极性分子” ）。

    （4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________________。

    （5）该化合物的沸点与SiCl4比较：_______（填化学式）的沸点高，原因是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种主族元素的离子a Xm+，bYn+，cZn-和dRm-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是( )

    ①a－b＝n－m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d

    ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y

    A. ②③正确 B. 只有③正确 C. ①②③④正确 D. ①②③正确

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