【题目】用质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制200 mL 1.84 mol·L-1的稀硫酸,提供的仪器有:A.100 mL量筒,B.20 mL量筒,C.200 mL容量瓶,D.500 mL容量瓶,E.50 mL烧杯,F.胶头滴管,G.玻璃棒。
(1)配制该溶液,应取用浓硫酸的体积为________。
(2)实验操作过程中,应选用仪器的先后顺序是________________(填字母)。
(3)配制过程中若出现以下情况,对所配稀硫酸的浓度有什么影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸时,俯视量筒刻度线:________。
②用于引流的玻璃棒没有洗涤:________________。
③定容时,仰视观察容量瓶刻度线:________________。
④定容后摇匀,发现液面低于刻度线,又滴加水至液面与刻度线刚好相平:________。
【答案】20.0 mLBFEGCGF偏小偏小偏小偏小
【解析】
(1)质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸物质的量浓度为,配制200mL 1.84mol/L的稀硫酸,配制过程中硫酸的物质的量不变,则消耗该浓硫酸的体积为1.84mol/L×0.2L/18.4mol/L=0.02L=20mL;
(2)配制200mL 1.84mol/L的稀硫酸的步骤有:用20mL量筒量取20mL浓硫酸,将量取的浓硫酸在烧杯中稀释,同时用到玻璃棒搅拌,冷却后将稀释的浓硫酸转移到200mL容量瓶中,然后洗涤烧杯和玻璃棒,再直接加入蒸馏水定容至距离液面1~2cm时改用胶头滴管定容,最后摇匀,所以使用仪器及先后顺序为:BFEGCGF;
(3)①用量筒量取浓硫酸时,俯视量筒刻度线,量取的浓硫酸体积偏小,配制的溶液浓度偏小;
②用于引流的玻璃杯没有洗涤,导致配制的溶液中硫酸的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏小;
③定容时,仰视观察容量瓶刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏小;
④定容后摇匀,发现液面低于刻度线,又滴加水至液面与刻度线刚好相平,导致配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏小。
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【题目】下列有关化学用语使用正确的是
A. 次氯酸的结构式:H—Cl—O B. 乙醇的结构简式: C2H6O
C. 硫离子的结构示意图: D. 丙烷分子的球棍模型:
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【题目】下列说法错误的是( )
A. NaCl===Na++Cl-、NH3·H2ONH4++OH-均属于电离方程式
B. 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液,出现白色沉淀说明该溶液中一定有SO42-
C. Ba2++SO42-===BaSO4↓、HCO3-+OH-===CO32-+H2O均可表示一类反应
D. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O、3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O,Cl2和S在反应中既做氧化剂又做还原剂
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【题目】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 |
(1)等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为______________(填序号)。
(2)25℃时,将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示,反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________。反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)____c(SCN-)(填“>”、“<”或“=")。
(3)若保持温度不变,在醋酸溶液中加少量盐酸,下列量会变小的是___(填序号)。
a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸电离平衡常数
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【题目】叠氮化钠常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下:
已知:①NaN3(叠氮化钠)是一种易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚;
②NaNH2的熔点为210℃,沸点为400℃,在水溶液中易水解。
实验步骤:
①打开装置A导管上的旋塞,加热制取氨气;
②再加热装置D中的金属钠,使其熔化并充分反应后,再停止加热A并关闭旋塞;
③向装置D中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃,然后按图通入N2O;
④冷却,向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),减压浓缩、结晶;
⑤过滤,用乙醚洗涤,晾干。
回答下列问题:
(1)装置C中盛放的药品为______;装置B的主要作用是_____________。
(2)步骤①先加热通氨气的目的是__________________;步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________________。
(3)步骤③b容器充入的介质为植物油,进行油浴而不用水浴的主要原因是_________。
(4)生成NaN3的化学方程式为________________。
(5)图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的,其主要原因是_________。
(6)步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是_____________________。
(7)消防时,常用1mol·L-1的NaClO溶液将NaN3转化为N2,则销毁650g NaN3至少需要_____LNaClO溶液。
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【题目】在溶液中能共存,加入H+能放出气体的是( )
A.Ag+ H+ NO3﹣ Cl﹣
B.Ca2+ NO3﹣ HCO3﹣ Cl﹣
C.K+ H+ Cl﹣ SO42﹣
D.Ca2+ Cl﹣SO42﹣ CO32﹣
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【题目】工业上用有机物C3H8为原料制取乙酸乙酯。它们之间的转化关系如图:
已知:CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3,下列说法正确的是( )
A. 反应过程①在石油工业上称作分馏,属于化学变化
B. 用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C 和D
C. 通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C 的混合物,可分离得到纯的乙酸乙酯
D. 相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解不如在稀硫酸中完全
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【题目】下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述,错误的是( )
A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应
B. 图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C. 图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气
D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
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