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设阿伏伽罗常数的值为NA,标下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是(  )
A、
22.4nb
mNA
L
B、
22.4mb
nNA
L
C、
22.4nNA
mb
L
D、
nbNA
22.4
L
考点:气体摩尔体积
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:先求出ng该混合气体含有的分子数,再求出混合气体物质的量,最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积.
解答: 解:根据其组分及其含量相同,所以其质量与分子数成正比,设ng该混合气体含有的分子数为x个,
质量与分子数的比列式为:mg:b=ng:x,
x=
ng×b
mg
=
nb
m
个; 
ng该混合气体含有的物质的量为:n=
N
NA
=
nb
m
NA
=
nb
mNA
mol,
其体积为:V=n×Vm=
nb
mNA
mol×22.4l/mol=
22.4nb
mNA
L,
故选A.
点评:本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系,题目难度不大,灵活运用公式是解题的关键,这种类型的题在高考选择题中经常出现.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

将40%(密度为1.43g/mL)的NaOH溶液与等体积水混合,所得溶液中溶质的质量分数将(  )
A、等于20%B、小于20%
C、大于20%D、无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A、标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA
B、常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C、室温时,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D、1mol/L 的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

设阿伏加德罗常数的数值为6.02×l023,下列叙述错误的是(  )
①电解法精炼铜时转移的电子数为6.02×l023时,阳极溶解32g铜
②7.8g Na2S和Na202的混合物中,含有的阴离子数大于0.1×6.02×l023
③在适当条件下,2mol S02和1mol 02充分反应后,容器内的分子数大于2×6.02×l023
④2.9 克 2CaS04.H20含有的结晶水分子数为0.02×6.02×l023(2CaS04.H20相对分子质量为290)
⑤含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1×6.02×l023
A、①②③④⑤B、①③④⑤
C、①②④⑤D、②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(  )
A、标准状况下,22.4LH2中含中子数为2NA
B、常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子
C、电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2NA
D、100mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(  )
A、碳酸镁溶于醋酸:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-═BaSO4
C、碳酸氢钠溶液跟盐酸溶液反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、氯化镁溶液中滴加澄清石灰水:Mg2++2OH-═Mg(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式不正确的是(  )
A、向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
B、向Fe(NO32稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C、少量的CO2通入碳酸钠稀溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
D、Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于地壳中含量占第一位与第二位的元素之间形成的化合物,下列说法正确的是(  )
A、可溶于水,显酸性
B、它的化学性质不活泼
C、是酸性氧化物,不溶于任何酸
D、它的熔沸点较低,物理性质类似于CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液.5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气.
(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化).
(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式.

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