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下列对“物质的量”和“摩尔(mol)”的叙述正确的是(  )
A、“物质的量”和“摩尔”都是一种化学计量单位,用于计量物质所含微观粒子的多少B、摩尔只能能用来计量纯净物,不能能用来计量混合物C、1molCO2气体与0.2molNO2和0.8mol CO2组成的混合气体所含的氧原子数目相等D、用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位
分析:A.摩尔是单位;
B.摩尔可以用来计量纯净物,也能用来计量混合物;
C.物质的量相等的气体,其分子数相等,根据每个分子中含有的氧原子个数判断;
D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子,其计量思路不是扩大单位.
解答:解:A.物质的量是一种物理量,其单位是mol,故A错误;
B.摩尔可以用来计量纯净物,也能用来计量混合物,故B错误;
C.1molCO2气体与0.2molNO2和0.8mol CO2组成的混合气体所含的分子数相等,且每个分子中含有的氧原子个数相等,所含的氧原子数目相等,故C正确;
D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子,其计量思路不是扩大单位,只是为了计算方便,故D错误.
故选C.
点评:本题考查了物质的量和摩尔的有关知识,注意摩尔不是物理量,而是一个物理量的单位,为易错点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?海口模拟)目前,在研究新能源的前沿技术上,科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究,把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质.
(1)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一,下列石油化工生产能提高乙烯的产量的是:
A.蒸馏、分馏     B.催化裂化     C.催化裂解       D.催化重整
(2)下列说法不正确的是:
A.石油是混合物,分馏后的得到的馏分是纯净物
B.煤隔绝空气加强热可以得到黑褐色油状的煤焦油
C.煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
D.从绿色化学角度考虑,以植物为主的生物质资源,是未来的理想资源
(3)如果将CO2和H2以1:4的比例混合,通入反应器,在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源.请完成以下化学方程式:CO2+4H2
CH4
CH4
+2H2O
(4)若将CO2和H2以1:3的比例混合,使之发生反应生成某种重要的化工原料和水,该原料可能是
A.烷烃      B.烯烃      C.炔烃     D.芳香烃
(5)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同:

①甲厂以焦炭和水为原料;②乙厂以天然气和水为原料;③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料.按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高.据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?

(6)请根据以上信息,设计工业合成尿素的条件
高压、催化剂、适宜的温度
高压、催化剂、适宜的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素的原料不同,但生产流程相同:
原料→( CO、H2)→(CO2、NH3 )→CO(NH22
试回答下列问题:
(1)用化学方程式表示甲、乙、丙三个化肥厂合成尿素的原料气的生产过程。
①甲厂以焦炭、空气和水为原料; ②乙厂以天然气、空气和水为原料; ③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)、空气和水为原料。
(2)按照工业有关规定,利用基本原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算为H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则原料的利用率最高,据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同,试完成下列问题:

                     

(1)用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H2和CO2的生产过程。

①甲厂以焦炭、空气和水为原料。

②乙厂以天然气、空气和水为原料。

③丙厂以石脑油(主要成分C5H12)、空气和水为原料。

(2)按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算为H2的物质的量)和CO2物质的量之比,则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年贵州省遵义四中高二上学期期末检测化学试卷 题型:填空题

二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上利用煤的汽化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题:
(1)煤的汽化的主要化学方程式为                                      
(2)利用水煤气合成二甲醚的总反应式可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H< 0。一定条件下得密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是      (填字母代号)。

A.高温高压B.加入催化剂
C.减少CO2的浓度D.增加CO的浓度 E.分离出二甲醚
(3)已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),某温度下得平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol/L)
0.44
0.6
0.6
①通过计算比较此时正、逆反应速率的大小?
②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,试计算此时CH3OH的物质的量浓度和该时间内CH3OH的化学反应速率?

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同步练习册答案