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    在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是(　　)

     

     

     

    C

    【解析】镁最多失去电子的物质的量为×2＝0.01 mol。A、B项，在反应过程中，CH3COOH进一步电离，CH3COOH的pH小于HCl的pH，生成氢气的速率，v(CH3COOH)＞v(HCl)，A、B均错；C、D项，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反应，而CH3COOH过量，且CH3COOH与Mg反应速率快，所以C对，D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题13化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    在化学分析实验中，常常用到酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等。下列属于氧化还原滴定的是（　　）

    A．用标准盐酸滴定NaOH溶液

    B．用标准KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

    C．用标准KSCN溶液滴定FeCl3溶液

    D．用标准AgNO3溶液滴定NaCl溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题10非金属元素单质及化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示装置：

    （1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的特质有________________。

    （2）反应开始后，发现B、D两个集气瓶中的品红溶液都褪色，停止通气后，用热水浴给B、D两个集气瓶加热。两个集气瓶中的现象分别为：B____________________；D____________________。

    （3）装置C的作用是______________________________________________________。

    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两个发生装置按图所示装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。

    试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题：

    ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（结合离子方程式说明）

    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

    ________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题四氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12 L NO(HNO3的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积最少应为(　　)

    A．300 mL B．400 mL C．450 mL D．500 mL

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十电解质溶液练习卷（解析版） 题型：填空题

    水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。

    请回答下列问题：

     

    (1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的

    c(OH－)＝________ mol·L－1。

    (2)25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________，由水电离出的c(OH－)＝__________ mol·L－1。

    (3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是__________________________________。

    (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

    化学式

    电离常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

     

    ①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________________。

    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________

    (5)25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十四常见有机物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    ①乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别　②用溴水鉴别苯和正己烷　③用灼烧的方法鉴别羊毛和蚕丝　④在一定条件下，可用银氨溶液检验成熟苹果中是否含有葡萄糖

    A．②④ B．①④ C．①② D．①③

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十四常见有机物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是(　　)

    A．是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上

    B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应

    C．丙烷比丁烷易液化

    D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十五综合实验探究练习卷（解析版） 题型：填空题

    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

     

    (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________________

    (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为____________________________

    (3)滤渣2的成分是________(填化学式)。

    (4)煅烧过程存在以下反应：

    2MgSO4＋C 2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

    MgSO4＋C MgO＋SO2↑＋CO↑

    MgSO4＋3C MgO＋S↑＋3CO↑

    利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

     

    ①D中收集的气体是________(填化学式)。

    ②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

    a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

    ③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十一常见金属元素练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是(　　)

    A．明矾常做净水剂

    B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

    C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔

    D．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

     

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