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    已知：金刚石、石墨的热化学方程式：

    C(s，金刚石)+O2(g) ＝CO2(g)    ∆H = －395.4 kJ/mol

     C(s，石墨)+O2(g) ＝CO2(g)     ∆H = －393.5 kJ/mol

    则石墨转化为金刚石的反应热∆H=                           ，两物质中                         较为稳定 。

    +1.9 kJ/mol；石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同．”这是18世纪发现的一条重要规律，称为盖斯定律．已知1mol 金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧时放出的热量为：金刚石，395.41kJ；石墨，393.51kJ．则金刚石转化石墨时，放热还是吸热？
    放热
    放热
    ，其数值是
    1.90kJ
    1.90kJ
    _，由此看来更稳定的是
    石墨
    石墨
    ．若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为
    Q-393.51
    395.41-Q
    Q-393.51
    395.41-Q
    （用含Q的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同。”这是18世纪发现的一条重要规律，称为盖斯定律。已知1mol 金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧时放出的热量为：金刚石，395.41kJ；石墨，393.51kJ。则金刚石转化石墨时，放热还是吸热？_______，其数值是     _，由此看来更稳定的是_______。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同。”这是18世纪发现的一条重要规律，称为盖斯定律。已知1mol 金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧时放出的热量为：金刚石，395.41kJ；石墨，393.51kJ。则金刚石转化石墨时，放热还是吸热？_______，其数值是     _，由此看来更稳定的是_______。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学选修4 2.1化学反应的方向卷练习（解析版） 题型：选择题

    已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H(298K)=-393.5kJ/mol和C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H(298K)=-395.4kJ/mol，已知相同条件下石墨的熵值大。从理论上判断下列关于金刚石和石墨的相互转化的说法正确的是（   ）

    A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程

    B．石墨转化成金刚石的反应必须借助外动力

    C．石墨转化为金刚石仅在高温下自发

    D．金刚石转化为石墨仅在高温下自发

     

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