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    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．H2与T2互为同位素B．SO2、CO均属于酸性氧化物
    C．离子化合物中一定不含共价键D．氯化铵、氯化氢都属于强电解质

    分析 A、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；
    B、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
    C、离子化合物可以含有共价键；
    D、水溶液中完全电离的电解质为强电解质．

    解答 解：A、氯H2与T2是氢气单质，不是同位素，H和T为同位素，故A错误；
    B、SO2和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，CO不能和碱反应属于不成盐氧化物，故B错误；
    C、离子化合物可以含有共价键，如氢氧化钠中的氢氧根离子中含有共价键，故C错误；
    D、氯化铵、氯化氢是化合物，溶于水完全电离，溶液能导电，属于强电解质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质分类方法，物质组成的理解应用，掌握概念实质是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    （2）氧化剂与还原剂的质量比为1：2．
    （3）在标准状况下，336mL NO2与H2O完全反应转移的电子数目为0.01NA，若所得硝酸溶液体积为60mL，则该溶液的物质的量浓度为0.17mol/L
    （4）请配平以下化学方程式：
    3FeSO4+4HNO3（稀）-1Fe2（SO4）3+1Fe（NO3）3+1NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．56 g Fe在标准状况下所占的体积约为22.4 L
    B．22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个 N2 分子
    C．在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 g
    D．22 g CO2 与标准状况下11.2 L H2含有相同分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，C2H6的燃烧热△H=-1559.8kJ/mol．（　　）
    A．H2CO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
    B．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.6kJ/mol
    C．NaHCO3（aq）+NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    D．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于0.5mol/L CH3COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是（　　）
    A．氢离子浓度相同B．导电能力相同
    C．中和NaOH的能力相同D．加水稀释一倍后酸的浓度不再相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于如图各装置的叙述正确的是（　　）
    A．装置①可用于实验室制备NO气体
    B．装置②可用于模拟海水蒸馏
    C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性
    D．装置④为配制溶液过程中的定容操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化学是以实验为基础的学科．
    （1）下列描述正确的是BD（填写序号）．
    A．浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发
    B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水
    C．海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯
    D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
    E．检验Na2SO3固体是否被氧化：
    试样$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硫酸}{→}$沉淀不溶解
    （2）某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2，并制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：
    ①b中反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O，
    c中试剂为Na2CO3和Na2S混合物．
    ②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是硫（写物质名称）．
    ③d中的试剂为NaOH溶液．
    ④实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应的温度或调节硫酸的滴加速度（写出两条）．
    ⑤为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2，不能过量，原因是若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究．
    【SO2的制备】
    （1）用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1（夹持仪器省略）．图1中的装置错误的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
    【探究SO2的性质】
    （2）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．探究过程实验装置如图2．（夹持仪器省略）
    ①请完成表格．
    药品作用
    A
    FeCl3溶液     		验证SO2的还原性
    B
    Na2S溶液 
    验证二氧化硫的氧化性 
    C品红溶液 
    验证二氧化硫的漂白性
    ②A中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
    ③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
    方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
    方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
    【SO2的用途】
    （3）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1．图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
    ①冷凝管中水的进口为：a（填“a”或“b”）
    ②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
    ③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.192g•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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