Question

如图是一块用FeCl₃，溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2X．
（1）上式中X物质的化学式为

 

．
（2）在上述反应中，氧化剂为

 

，氧化产物为

 

，将两者的氧化性比较，

 

的氧化性更强．
（3）用双线桥法表示该反应的电子转移情况：

 

．
（4）该反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据原子守恒可确定X为何种物质；
（2）该反应的化学方程式为Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念；
（3）根据氧化还原反应中化合价的升降来分析电子转移情况；
（4）根据离子方程式的书写方法在Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 基础上改写即可．

解答：解：（1）根据原子守恒可知2X含有2个Fe，4个Cl，故X为FeCl₂，
故答案为：FeCl₂；
（2）反应中，FeCl₃中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，FeCl₃为氧化剂，被还原，对应的还原产物为FeCl₂，Cu元素的化合价升高，由0价升高为+2价，为还原剂，被氧化物，对应的氧化产物为CuCl₂；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：FeCl₃＞CuCl₂，
故答案为：FeCl₃；CuCl₂；FeCl₃；
（3）反应Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂中，化合价升高元素是铜，化合价降低的元素是铁，转移电子数为2，
故答案为：；
（4）FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂均易溶易电离拆成离子形式，删除不反应的离子即得Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案为：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．

点评：本题考查铁离子的氧化性，涉及氧化还原反应原理较多，离子方程式的书写要遵循写-拆-删-查步骤，重点在拆分，整体难度适中．