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7.常用于分离和提纯的物理方法有:
A.萃取分液法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法 E.过滤法
选择实验方法分离下列物质,将分离方法(填字母)填在横线上
①E分离饱和食盐水与沙子的混合物.
②C分离水和汽油的混合物.
③D分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.
④A从碘的水溶液里提取碘.
⑤B从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾.

分析 ①沙子不溶于水;
②水和汽油分层;
③二者互溶,但沸点不同;
④碘不易溶于水,易溶于有机溶剂;
⑤硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同.

解答 解:①沙子不溶于水,则选择过滤法分离,故答案为:E;
②水和汽油分层,则选择分液法分离,故答案为:C;
③二者互溶,但沸点不同,则选择蒸馏法分离,故答案为:D;
④碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,则选择萃取、分液法分离,故答案为:A;
⑤硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同,则选择结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾,故答案为:B.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高考常见题型,侧重于学生的分析、实验能力的考查,把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义.
(1)在一定体积的密闭容器中,进行化学反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如表:
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
①该反应正向反应是吸热反应.(填“放热”或“吸热”)
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC.
A.容器压强不变                       B.混合气体中c(CO2)不变
C.υ(H2)=υ(H2O)                D.c(CO2)=c(CO)
③当其他条件不变时,若缩小容器的体积,该反应平衡不移动.(选填“正向”、“逆向”或“不”)
(2)工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c(CH{\;}_{3}OH)c(H{\;}_{2}O)}{c(CO{\;}_{2})c{\;}^{3}(H{\;}_{2})}$.
②某实验将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下发生反应(只有一种条件不同).测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示:

曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K>K(选填“>”、“=”或“<”).
③一定温度下,在容积2L且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡.
容器
反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
经测定甲容器经过5min达到平衡,平衡时CO2的转化率为50%,甲容器中该反应在5min内的平均速率υ(H2)=0.15mol•L-1•min-1
要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为0.5<n(c)<1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在强酸性溶液中可以大量共存的是(  )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Mg2+、H+、OH-、NO3-
C.Mg2+、HSO3-、Na+、Cl-D.NH4+、NO3-、K+、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列各组物质中,互为同分异构体的是(  )
A.12C和14CB.O2和O3
C.CH2=CHCH3和CH3CH=CHCH3D.CH3CH2C≡CH和CH2=CHCH=CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在相同状况下,具有相同数目氧原子的SO2和SO3气体的体积之比是(  )
A.3:2B.2:3C.1:1D.5:4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某工业废水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:
(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-
(2)步骤③的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),则每消耗0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去.
(4)在25℃下,将amol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a>0.01(填“>”、“<”或“=”).用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=(100a-1)×10-7 mol•L-1 
(5)取工业废水水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀.该过程中反应的离子方程是Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓;Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1 160kJ•mol-1
下列说法不正确的是(  )
A.若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4kJ
B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>-574kJ•mol-1
C.反应①②转移的电子数相同
D.反应②中当4.48L(标准状况)CH4反应完全时转移的电子的物质的量为1.6mol

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.在①蛋白质 ②油脂 ③淀粉 ④葡萄糖⑤纤维素四种物质中,水解后能生成氨基酸的是①(填序号,下同),遇碘水变蓝的是③,在人体中不能直接被消化吸收的是⑤,水解后能生成高级脂肪酸和甘油的是②,不能水解的是④.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.25℃、101kPa下:①2Na(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═Na2O(s)△H1=-414kJ/mol;②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol下列说法正确的是(  )
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.稳定性:Na2O2>Na2O

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