分析 四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增.其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子,核外电子排布式分别为1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p4,则A为碳、B为N、C为O;D与C可以形成D2C和D2C2两种化合物,则D为Na,
(1)碳元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g•L-1,则该化合物的相对分子质量=1.161×22.4=26,应是C2H2,根据C原子形成的σ键及孤对电子判断杂化方式;
(2)同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级容纳3个电子,处于半满稳定状态,能量较低;
(3)不同能层能量形成较大,故失去不同能层的电子时,电离能发生突增;
(4)由晶胞图可知晶胞中每个C形成4个C-O键,每个O形成2个O-C键,形成空间的立体网状结构,该晶体的类型属于原子晶体,根据C原子形成的σ键及孤对电子判断杂化方式;
(5)A和C形成原子个数比为1:3的常见离子为CO32-,计算C原子价层电子对数与孤电子对,确定其空间构型;
(6)由Na2O晶胞结构结构可知,晶胞中黑色球数目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,白色球数目=8,故白色球为Na+离子、黑色球为O2-,根据白色球周围的黑色球数目判断Na+离子的配位数;
以晶胞中上面心O2-离子为研究对象,距一个O2-周围最近的Na+离子有8个,位于晶胞中上层4个Na+及上面晶胞中的下层4个Na+,8个Na+离子构成的几何体中每个都是正方形,形成立方体结构;
计算晶胞的质量,棱长=$\root{3}{\frac{晶胞质量}{晶胞密度}}$.
解答 解:(1)碳元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g•L-1,则该化合物的相对分子质量=1.161×22.4=26,应是C2H2,分子中C原子没有孤对电子、形成2个σ键,采取sp杂化,
故答案为:sp;
(2)同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级容纳3个电子,处于半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能C<O<N,
故答案为:C<O<N;
(3)D为Na元素,第三能层只有3s1,第3能层与第2能层能量相差较大,故失去第2能层时电子需要能量突增,即电离能第一次突增应出现在第二电离能,
故答案为:二;
(4)由CO2在高温高压下所形成的晶体晶胞图,可知晶胞中每个C形成4个C-O键,每个O形成2个O-C键,形成空间的立体网状结构,该晶体的类型属于原子晶体,该晶体中C原子形成4个σ键,没有孤对电子,C原子采取sp3杂化,
故答案为:原子;sp3;
(5)C和C形成原子个数比为1:3的常见离子为CO32-,离子中C原子孤电子对数=$\frac{4+2-2×3}{2}$=0、价层电子对数=3+0=3,故这种微粒的空间构型为平面三角形,
故答案为:平面三角形;
(6)由Na2O晶胞结构结构可知,晶胞中黑色球数目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,白色球数目=8,故白色球为Na+离子、黑色球为O2-,该晶体中Na+离子周围有4个O2-,故Na+离子的配位数为4;
以晶胞中上面心O2-离子为研究对象,距一个O2-周围最近的Na+离子有8个,位于晶胞中上层4个Na+及上面晶胞中的下层4个Na+,8个Na+离子构成的几何体中每个都是正方形,形成立方体结构;该晶胞质量=4×$\frac{62}{N{\;}_{A}}$g,该晶胞的密度为ρ g•cm-3,
则晶胞边长a=$\root{3}{\frac{\frac{4×62}{{N}_{A}}}{ρ}}$cm=$\root{3}{\frac{248}{ρ•{N}_{A}}}$cm,
故答案为:4;立方体;$\root{3}{\frac{248}{ρ•{N}_{A}}}$.
点评 本题考查物质结构与性质,涉及核外电子排布、电离能、分子结构与杂化轨道、晶胞结构与计算,晶胞结构对学生的空间想象有一定的要求,注意利用均摊法进行计算,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) | |
B. | 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) | |
C. | 0.1 mol•L-1 的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) | |
D. | 25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) |
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A. | 大量化石燃料的燃烧是造成雾霾天气的一种重要因素 | |
B. | 含重金属离子的电镀液不能随意排放 | |
C. | 煤经过汽化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源,这是煤的综合利用的方法 | |
D. | 改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4 L 14CO2与44 g 14CO2含分子数均为NA | |
B. | 1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成NA个乙酸乙酯分子 | |
C. | 常温下,pH=13的NaOH溶液中含OH-离子数为0.1 NA | |
D. | 浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe(OH)3胶体粒子数目小于NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中 | |
B. | 比较镁、铝的金属性:取一小段去氧化膜的镁带和铝片,分别加入1.0 mol•L-1的盐酸中 | |
C. | 比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸 | |
D. | 比较氯、溴的非金属性:溴化钠溶液中通入氯气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4 L氯水含有NA个Cl2分子 | |
B. | 在1 L 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA | |
C. | 50 mL18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA | |
D. | 标准状况下,由H2O2制得4.48 LO2转移的电子数目为0.8NA |
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