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13.四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增.其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子.且未成对电子个数分别是2、3、2;D与C 可以形成D2C和D2C2两种化合物.回答下列问题:
(1)已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g•L-1,则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为sp.
(2)A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N(填元素符号).
(3)+1价气态基态阳离子再欠去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测D元素的电离能第一次突增应出现在第二电离能.
(4)AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图1所示.该晶体的类型属于原子晶体.该品体中A原子轨道的杂化类型为sp3
(5)A和C形成原子个数比为1:3的常见离子.推测这种微粒的空间构型为平面三角形.
(6)C和D形成的一种离子化合物D2C的品胞结构如图2所示.该晶体中阳离子的配位数为4.距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体.已知该晶胞的密度为ρg•cm-3,阿伏加德罗常数为NA.则晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ•{N}_{A}}}$cm(用含ρ、NA的代数式表示).

分析 四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增.其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子,核外电子排布式分别为1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p4,则A为碳、B为N、C为O;D与C可以形成D2C和D2C2两种化合物,则D为Na,
(1)碳元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g•L-1,则该化合物的相对分子质量=1.161×22.4=26,应是C2H2,根据C原子形成的σ键及孤对电子判断杂化方式;
(2)同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级容纳3个电子,处于半满稳定状态,能量较低;
(3)不同能层能量形成较大,故失去不同能层的电子时,电离能发生突增;
(4)由晶胞图可知晶胞中每个C形成4个C-O键,每个O形成2个O-C键,形成空间的立体网状结构,该晶体的类型属于原子晶体,根据C原子形成的σ键及孤对电子判断杂化方式;
(5)A和C形成原子个数比为1:3的常见离子为CO32-,计算C原子价层电子对数与孤电子对,确定其空间构型;
(6)由Na2O晶胞结构结构可知,晶胞中黑色球数目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,白色球数目=8,故白色球为Na+离子、黑色球为O2-,根据白色球周围的黑色球数目判断Na+离子的配位数;
以晶胞中上面心O2-离子为研究对象,距一个O2-周围最近的Na+离子有8个,位于晶胞中上层4个Na+及上面晶胞中的下层4个Na+,8个Na+离子构成的几何体中每个都是正方形,形成立方体结构;
计算晶胞的质量,棱长=$\root{3}{\frac{晶胞质量}{晶胞密度}}$.

解答 解:(1)碳元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g•L-1,则该化合物的相对分子质量=1.161×22.4=26,应是C2H2,分子中C原子没有孤对电子、形成2个σ键,采取sp杂化,
故答案为:sp;
(2)同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级容纳3个电子,处于半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能C<O<N,
故答案为:C<O<N;
(3)D为Na元素,第三能层只有3s1,第3能层与第2能层能量相差较大,故失去第2能层时电子需要能量突增,即电离能第一次突增应出现在第二电离能,
故答案为:二;
(4)由CO2在高温高压下所形成的晶体晶胞图,可知晶胞中每个C形成4个C-O键,每个O形成2个O-C键,形成空间的立体网状结构,该晶体的类型属于原子晶体,该晶体中C原子形成4个σ键,没有孤对电子,C原子采取sp3杂化,
故答案为:原子;sp3
(5)C和C形成原子个数比为1:3的常见离子为CO32-,离子中C原子孤电子对数=$\frac{4+2-2×3}{2}$=0、价层电子对数=3+0=3,故这种微粒的空间构型为平面三角形,
故答案为:平面三角形;
(6)由Na2O晶胞结构结构可知,晶胞中黑色球数目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,白色球数目=8,故白色球为Na+离子、黑色球为O2-,该晶体中Na+离子周围有4个O2-,故Na+离子的配位数为4;
以晶胞中上面心O2-离子为研究对象,距一个O2-周围最近的Na+离子有8个,位于晶胞中上层4个Na+及上面晶胞中的下层4个Na+,8个Na+离子构成的几何体中每个都是正方形,形成立方体结构;该晶胞质量=4×$\frac{62}{N{\;}_{A}}$g,该晶胞的密度为ρ g•cm-3
则晶胞边长a=$\root{3}{\frac{\frac{4×62}{{N}_{A}}}{ρ}}$cm=$\root{3}{\frac{248}{ρ•{N}_{A}}}$cm,
故答案为:4;立方体;$\root{3}{\frac{248}{ρ•{N}_{A}}}$.

点评 本题考查物质结构与性质,涉及核外电子排布、电离能、分子结构与杂化轨道、晶胞结构与计算,晶胞结构对学生的空间想象有一定的要求,注意利用均摊法进行计算,难度中等.

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9.对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义.
(1)N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应,已知反应的热化学方程式如下:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol.
(2)汽车尾气净化的一个反应原理为:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g).一定温度下,将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示.NO的平衡转化率为28.57%,0~20min平均反应速率v(NO)为0.02mol/(L•min).

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4.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3
B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
C.0.1 mol•L-1 的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-
D.25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-

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1.化学与生产,生活息息相关,下叙述错误的是(  )
A.大量化石燃料的燃烧是造成雾霾天气的一种重要因素
B.含重金属离子的电镀液不能随意排放
C.煤经过汽化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源,这是煤的综合利用的方法
D.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放

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8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 L 14CO2与44 g 14CO2含分子数均为NA
B.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成NA个乙酸乙酯分子
C.常温下,pH=13的NaOH溶液中含OH-离子数为0.1 NA
D.浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe(OH)3胶体粒子数目小于NA

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18.A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素.A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb(a≠b);C元素对应单质是空气中含量最多的物质;D的最外层电子数是内层电子数的3倍;E与D同主族,且位于D的下一周期;F与E同周期,且是本周期中电负性最大的元素:基态G原子核外电子填充在7个能级中,且价层电子均为单电子.
(1)元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C(用元素符号表示).
(2)ED3分子的空间构型为平面三角形,中心原子的杂化方式为sp2
(3)四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是②>①>④>③(填序号).
(4)CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子,这个过程中发生改变的是ac(填序号).
a.微粒的空间构型    b.C原子的杂化类型    c.A-C-A的键角    d.微粒的电子数
(5)EBC-的等电子体中属于分子的有CS2或CO2(填化学式),EBC-的电子式为
(6)G的价层电子排布式为3d54s1,化合物[G(CA36]F3的中心离子的配位数为6.
(7)B的某种单质的片层与层状结构如图1所示,其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞.试回答:
①在B的该种单质的片层结构中,B原子数、B-B键数、六元环数之比为2:3:1.
②若B的该种单质中B-B键长为a cm,则B的该种单质的密度为$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm-3

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5.现代生活离不开铝,铝有许多优良的性能,因此在各方面有极其广泛的用途.
(1)在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡.然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻,如图,则杠杆会发生的现象是杠杆右端向下倾斜(或杠杆左端向上倾斜),原因是(用离子方程式表示)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu.

(2)某学生拟用铝粉制备少量Al(OH)3,制备过程如图所示:

请回答:
①通过操作a分离出Al(OH)3,操作a的名称是过滤
②从Al(OH)3的性质考虑,用Al2(SO43溶液制备Al(OH)3时,常用氨水而不用NaOH溶液,请用一个化学方程式表明其理由:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(3)在偏铝酸盐中通入少量CO2气体也可制备Al(OH)3,该反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
(4)Al的化合物在生活中有重要的应用,请用离子方程式表示下列应用的原理
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.

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2.下列进行性质比较的实验,不合理的是(  )
A.比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中
B.比较镁、铝的金属性:取一小段去氧化膜的镁带和铝片,分别加入1.0 mol•L-1的盐酸中
C.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸
D.比较氯、溴的非金属性:溴化钠溶液中通入氯气

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3.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 L氯水含有NA个Cl2分子
B.在1 L 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
C.50 mL18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
D.标准状况下,由H2O2制得4.48 LO2转移的电子数目为0.8NA

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