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    9．下列过程中，需要吸收能量的是（　　）
    A．I2→I+IB．H+Cl=HClC．H+H=H2D．S+O2=SO2

    分析 A、断开化学键吸热；
    B、形成化学键放热；
    C、形成化学键放热；
    D、硫燃烧生成二氧化硫放热．

    解答 解：A、断开化学键吸热，即碘单质断裂生成碘原子为吸热过程，故A正确；
    B、形成化学键放热，即氯原子和氢原子结合生成氯化氢为放热过程，故B错误；
    C、形成化学键放热，即氢原子结合生成氢气为放热过程，故C错误；
    D、硫燃烧生成二氧化硫放热，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学反应的本质，化学键断裂吸热，化学键形成放热，燃烧反应，中和反应，化合反应等分析应用，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于平衡体系mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（　　）
    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
    C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
    D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的$\frac{1}{2}$要小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（　　）
    A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中
    C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
    B．1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NA
    C．14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NA
    D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备．

    其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似．下列说法错误的是（　　）
    A．X可以和氢氟酸反应
    B．甲烷的稳定性比Y强
    C．Z是将太阳能转换为电能的常用材料
    D．上述①②③变化过程中，依次发生置换反应、复分解反应和分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有关水在人体中的作用，下列说法不正确的是（　　）
    A．水是一种很好的溶剂B．水在人体内还有调节体温的作用
    C．饮用水越纯净对身体越好D．水是反应介质和反应物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．用18mol/L 的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解  ④检漏、转移、洗涤       ⑤定容、摇匀
    回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是16.7mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（用下列编号填空）．
    A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
    下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
    ②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
    ③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体偏小；
    ④量取浓硫酸时，仰视刻度线偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．弱酸性溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
    B．无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、HS-
    C．水电离出的C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-
    D．漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

    （1）NaClO的电子式是
    （2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2
    （3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为MoO3+Na2CO3═Na2MoO4+CO2↑
    （4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
    （5）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3
    （6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
    ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀．
    （7）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2$?_{充电}^{放电}$Lix（MoS2）n．则电池放电时的正极反应式是：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n．

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