Question

已知PbI₂的K_sp=7.0×10^-9，若7.5×10^-3mol?L^-1的KI与某浓度的Pb（NO₃）₂溶液按2：1的体积比混合，则生成PbI₂沉淀所需溶液Pb（NO₃）₂的最小浓度为（　　）

• A、2.8×10^-6 mol?L^-1
• B、4.2×10^-6mol?L^-1
• C、2.8×10^-4 mol?L^-1
• D、8.4×10^-4 mol?L^-1

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：将7.5×10^-3 mol/L的KI与Pb（NO₃）₂溶液按体积比为2：1混合后溶液中碘离子的浓度变化为原浓度的

2

3

，结合溶度积常数计算Pb²⁺的浓度，结合溶液体积变化计算原溶液浓度．

解答： 解：KI与Pb（NO₃）₂溶液按体积比为2：1混合，混合后溶液体积增加，碘离子物质的量浓度减小为原来的

2

3

，
c（I^-）=7.5×10^-3 mol/L×

2

3

=5×10^-3 mol/L；
PbI₂沉淀溶解平衡为：PbI₂（s）?Pb²⁺+2I^-；
c（Pb²⁺）×[c²（I^-）]=Ksp
所以c（Pb²⁺）=

7.0×10-9

(5×10-3)2

=2.8×10^-4 mol/L，
所以原Pb（NO₃）₂溶液中c（Pb²⁺）=2.8×10^-4 mol/L×3=8.4×10^-4 mol/L，
故选D．

点评：本题考查了难溶物质的沉淀溶解平衡应用，溶度积常数的计算分析，溶液混合溶液体积的变化计算是关键，题目难度中等．