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    根据下列热化学方程式：
    （1）C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
    （2）H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)  ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
    （3）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1
    可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为          (　　)
    A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1
    B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1
    C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1
    D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－1
    B

    试题分析：2×（1）＋2×（2）－（3）可得反应式2C(s)＋2H(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)
    反应热ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝－488.3 kJ·mol－1。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有         （填字母）。
    A．采用节能技术，减少化石燃料的用量
    B．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
    C．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
    （2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
    2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g）    △Hl="+1411.0" kJ／mol
    2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g）   △H2="+1366.8" kJ／mol
    则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是               。
    （3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
    温度（K）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）
    		500
    		600
    		700
    		800
    1.5
    		45
    		33
    		20
    		12
    2
    		60
    		43
    		28
    		15
    3
    		83
    		62
    		37
    		22
     
    根据上表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比[]，CO2的转化率        （填“增大”“减小”或“不变”）。
    ②该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。
    （4）下图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是       （填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8 +5O2 = 3CO2+ 4H2O。
    （1）已知： 2C3H8(g) + 7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l)    ?H1              
    C(s) + O2(g) = CO2 (g)                  ?H2        
    2C(s) + O2(g) = 2CO(g)                 ?H3            
    则C3H8(g) +5O2((g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) ?H=                 （用?H1、?H2、?H3表示）
    （2）写出该电池正极的电极反应式：                               ，电池工作时CO32－移向      ；用该电池电解1000 mL 1mol/L的AgNO3溶液，此电解池的反应方程式为                        ；当电池消耗0．005 mol C3H8时,被电解溶液的pH为         （溶液体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知化学键能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，则Si (s) + O2 (g) =SiO2 (s); ΔH=（   ）
    A．—（4Q—2M—N）KJ/molB．—（4Q—M—2N）KJ/mol
    C．—（2Q—M—2N）KJ/mol D．—（2Q—2M—N）KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________
    ① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
    ②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；
    ③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；
    ④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ；
    ⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；
    ⑥用碱式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL ；
    ⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；
    ⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；
    ⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。
    Ⅱ、2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
    ①该反应平衡常数表达式                                       
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是            （填代号）。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
    煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
    已知：①CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－867 kJ/mol
    ②2NO2(g) N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
    ③H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）请在下图所示分子的结构简式中用“*”标记出手性碳原子。若用该有机物进行核磁共振实验，所得核磁共振氢谱有________个峰，强度比为________。

    （2）已知某硼烷相对分子质量为28，核磁共振氢谱有两个峰且强度比为1∶2，则该硼烷的分子式是________，已知该硼烷气体在空气中能剧烈燃烧生成三氧化二硼和水，且生成1 mol液态水可放出722 kJ的热量，请写出燃烧的热化学方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列反应的热化学方程式为
    （1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ/mol
    （2）C(s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH2＝－393.5 kJ/mol
    （3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH3＝－285.8 kJ/mol
    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（  ）
    A．－488.3 kJ/molB．－191 kJ/molC．－476.8 kJ/mol D．－1 549.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向2L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示[t0～15  s阶段n(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答以下问题：

    (1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为____________________。
    (2)图乙中t2时引起平衡移动的条件是______，t5时引起平衡移动的条件是_______。（填序号）
    A．升高温度                B．增大反应物浓度          C．使用催化剂              D．减少体系压强
    (3)图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中C的物质的量最高的一段时间是______。(填序号)：      A．15s-t2时段      B．t3-t4时段      C．t4-t5时段          D．t6以后
    (4)该反应的化学方程式可以表示为：_______________________________________________________，
    正反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。
    (5)反应开始时加入的B的物质的量为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，请根据化学反应的有关原理同答下列问题
    （1）一定条件下，充入2 mol SO2（g）和2 mol O2（g），20 s后，测得SO2的体积百分含量为12．5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为____，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的____倍。
    （2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）____。
    ①
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④各气体的浓度都不再发生变化
    （3）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系。则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是（ ）
     
     
    据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是    ； 
    t6时保持体积不变向体系中充人少量SO3，再次平衡后
    SO2的体积百分含量比t6时    （填“大”\“小”或“等于”）。   
    （4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2 mol SO3（g），两容器分别发生反应。

    已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1．2a L，容器B中SO3转
    化率为____
    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为   __L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
    （5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO3（g）可放热592．5kJ，请写出SO2（g）氧化生成SO3（g）的热化学方程式____。

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