Question

【题目】常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A.c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，一水合氨为弱电解质，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氨水的浓度一定大于0.001mol/L，
两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则：c（OH﹣）＞c（H+），
根据电荷守恒c（NH ）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）可知：c（NH ）＞c（Cl﹣），
所以溶液中各离子浓度大小为：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
故选A．