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    L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如下表；
    M
    T
    L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料．请回答下列问题：
     （1）T离子的结构示意图为
     
    ，元素W在周期表中位于第
     
    族，M单质分子的电子式为
     
    ．
    （2）R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示）
     
    ．
    （3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是（填序号）
     
    ．
    a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
    b．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
    c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T
    d．同温同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3＞Na2TO4，则非金属性T强于L
    （4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，且该反应中除RW4外的另一种产物可以用于工业冶炼铁．制备RW4反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，R的单质是一种常见的半导体材料，则R为Si，L与R原子的最外层电子数相同，二者同主族，则L为C元素，结合M、T在周期表中的相对位置，可知M处于第二周期，T处于第三周期，M只能处于ⅤA族，T、W分别处于ⅥA、ⅦA族，可推知M为N元素、T为S元素、W为Cl，据此解答．
    解答： 解：L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，R的单质是一种常见的半导体材料，则R为Si，L与R原子的最外层电子数相同，二者同主族，则L为C元素，结合M、T在周期表中的相对位置，可知M处于第二周期，T处于第三周期，M只能处于ⅤA族，T、W分别处于ⅥA、ⅦA族，可推知M为N元素、T为S元素、W为Cl，
    （1）S2-离子的结构示意图为，元素Cl在周期表中位于第族，M单质分子为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为 ，
    故答案为：；ⅦA；；
    （2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是无机矿物胶，使磨口玻璃塞粘住，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放，反应方程式为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，
    故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；
    （3）a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，非金属性越强氢化物越稳定，则非金属性M强于R，故a正确；
    b．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，高温条件改变了物质的性质，不能说明非金属性L强于R，故b错误；
    c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，W原子核对核外电子吸引越强，得电子能力强，则非金属性W强于T，故c正确；
    d．同温同物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4，说明酸性碳酸弱于硫酸，故则非金属性S强于C，故d正确，
    故答案为：acd；
    （4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备SiCl4，且该反应中除SiCl4外的另一种产物可以用于工业冶炼铁，该产物为CO，制备SiCl4反应的化学方程式为：2Cl2+SiO2+2C
     高温 
    .
     
    SiCl4+2CO，
    故答案为：2Cl2+SiO2+2C
     高温 
    .
     
    SiCl4+2CO．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，（3）中b选项为易错点，学生容易根据置换反应判断，忽略外界条件对物质性质的影响，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C5H11Cl的同分异构体有（　　）种．
    A、7B、8C、9D、10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    脱硫天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源．
    （1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：
     
    ．
    （2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可以回收硫．其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为
     
    ；该方法的优点是
     
    ．
    （3）一定温度下1mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为和氨气．
    ①该反应平衡常数表达式：
     
    ．
    ②当反应达平衡时，p氨气×p硫化氢=a（Pa2），则容器中的总压为
     
    Pa；（用含a的代数式表示）
    ③该反应达到平衡状态的标志：
     
    ；
    A、平均摩尔质量不变          B、气体的密度不变
    C、硫化氢的体积分数不变      D、体系的温度不变
    E、正反应速率不变            F、NH4HS的质量不变
    ④如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图．若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到
    平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），则混合后溶液呈
     
    （填“酸”“碱”或“中”）性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V（CH3COOH）
     
    （填“＞”“=”或“＜”）V（NaOH）．
    （2）常温下将0.1mol?L-1的HCN溶液与0.1mol?L-1的NaCN溶液等体积混合，溶液中c（HCN）＞c（CN-）．则该混合溶液的pH
     
    （填“＞”“＜”或“=”，下同）7；c（HCN）+c（CN-）
     
    0.1mol?L-1；
    c HCN-c CN-
    2
     
    c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学使用石墨电极，在一定电压下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，发现阳极附近出现黄色，无气泡产生；检验阳极产物发现：有Fe3+、无Cl2．请回答下列问题：
    （1）写出核外Fe2+核外电子排布式
     
    ．
    （2）Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应：
     
    ．
    （3）Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有
     
    性．
    （4）电解一段时间发现某区域出现红褐色浑浊，取样测得该区域的pH=a，则该区域c（Fe3+）=
     
    mol/L（不得用分数表示）．[该温度下Fe（OH）3的Ksp=2.6×10-39]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向1L水中通入标准状况下的448LHCl气体，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的质量分数为
     
    ；若所得溶液的密度为1.21g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为
     
    ；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为
     
    ．在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中使用前必须检查是否漏液的仪器是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在这些元素中，最易失电子的元素是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    ；
    （2）化学性质最不活泼的元素是
     
    ，其原子的原子结构示意图为
     

    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ；（填写化学式）
    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是
     
    ，原子半径最小的是
     
    ；
    （5）比较①和⑥的气态氢化物的稳定性：
     
    ＞
     
    （填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    第2周期⑥⑦
    第3周期①③⑤⑧⑨⑩
    第4周期②④
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是
     
    ；（填元素符号）
    （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是
     
    ，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是
     
    和
     
    ；
    （3）元素⑦的氢化物的化学式为
     
    ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式
     
    ；
    （4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是
     
    ；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是
     
    ，该物质与CO2反应的化学方程式为
     
    ；
    （5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、亚硫酸氢钠与硝酸反应：HSO3-+H+═SO2↑+H2O
    B、向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液：AgCl+I-═AgI+Cl-
    C、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    D、向氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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