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关于下列实验,说法正确的是:

A.将一块铝片投入足量NaOH溶液中,充分反应后铝片消失,将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2
B.将二块相同铝片投入到等物质的量浓度的CuSO4和CuCl2溶液中,反应速率几乎相同
C.将铝粉投入浓NaOH溶液中,1mol铝可还原3mol水
D.将一小块钠投入盛有乙醇的烧杯中,由于钠的密度大于乙醇,所以钠一直在液面下反应

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?潍坊模拟)以下是有关SO2、Cl2的性质实验.
(1)某小组设计如图1所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质.
①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?
相同
相同
(填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是V2O5(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3

②SO2通入B中,溶液颜色退去,则该反应的离子方程式为
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-

(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母)
B
B
,仍然无法观察到沉淀产生.
A.氨水   B.稀盐酸    C.硝酸钾溶液    D.硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4:3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生.写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如图2,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.通入SO2的电极为
极,其电极反应式为
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
;电池的总反应式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述正确的是
C
C
(填序号)
A.装置①可完成多种气体的发生、净化和收集,如铜屑与稀硝酸反应
B.装置②中,a为正扳,d为阳极
C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2
D.装置④能用于测量气体体积
Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图4所示(a、b为石墨电极).下列说法中正确的是
D
D
(填序号)

A.铅蓄电池负极的反应式为:Pb-2e-=Pb2+
B.铅蓄电池放电时,B极质量减轻,A极质量增加
C.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连
D.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式:
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
H2SO4
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
制备过程中还可能的副反应有:
CH3CH2CH2CH2OH
H2SO4
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
主要实验步骤如下:
①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3~4滴浓H2SO4,摇匀后,加几粒沸石,再如图1装置安装好分水器、冷凝管.然后小火加热.
②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并,转入分液漏斗,③依次用10mL水,10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH=7),再水洗一次,用少许无水硫酸镁干燥.④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中,加几粒沸石进行常压蒸馏,收集产品.主要试剂及产物的物理常数:
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根据以上信息回答下列问题.
(1)图1装置中冷水应从
 
(填a或b),管口通入,反应混合物冷凝回流,通过分水器下端旋塞分出的生成物是
 
,其目的是
 

(2)在步骤①④中都用到沸石防暴沸,下列关于沸石的说法正确的是
 

A.实验室沸石也可用碎瓷片等代替   B.如果忘加沸石,可速将沸石加至将近沸腾的液体中
C.当重新进行蒸馏时,用过的沸石可继续使用   D.沸石为多孔性物质,可使液体平稳地沸腾
(3)在步骤③分液时,分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管的是否相同
 
(填“相同”或“不相同”).分液时应选择图2装置中
 
形分液漏斗,其原因是
 

(4)在提纯粗产品的过程中,用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质
 
.若改用氢氧化钠溶液是否可以
 
(填“可以”或“不可以”),其原因
 

(5)步骤④的常压蒸馏,需收集
 
℃的馏分,沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏,一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管,可能原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(20分)

Ⅰ 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。

①       若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?       (填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是V2O5(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为                             

②SO2通入B中,溶液颜色退去,则该反应的离子方程式为                   

(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母)        ,仍然无法观察到沉淀产生。

A.氨水               B.稀盐酸            C.硝酸钾溶液                   D.硫化钠溶液

(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                              

(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如上图,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极,其电极反应式为                          ;电池的总反应式                               

Ⅱ 实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述正确的是                    (填序号)

       A.装置①可完成多种气体的发生、净化和收集,如铜屑与稀硝酸反应

       B.装置②中,a为正扳,d为阳极

       C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2

       D.装置④能用于测量气体体积

Ⅲ  用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是          (填序号)

       A.铅蓄电池负极的反应式为:Pb—2e-=Pb2+

       B.铅蓄电池放电时,B极质量减轻,A极质量增加

       C.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连

       D.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br-

 

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科目:高中化学 来源:2011届山东省潍坊三县高三阶段性教学质量检测化学试卷 题型:实验题

(20分)
Ⅰ 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。

①      若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?       (填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是V2O5(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为                             
②SO2通入B中,溶液颜色退去,则该反应的离子方程式为                   
(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母)       ,仍然无法观察到沉淀产生。
A.氨水               B.稀盐酸           C.硝酸钾溶液                  D.硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                              

(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如上图,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极,其电极反应式为                         ;电池的总反应式                               
Ⅱ 实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述正确的是                    (填序号)
A.装置①可完成多种气体的发生、净化和收集,如铜屑与稀硝酸反应
B.装置②中,a为正扳,d为阳极
C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2
D.装置④能用于测量气体体积
Ⅲ 用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是         (填序号)

A.铅蓄电池负极的反应式为:Pb—2e-=Pb2+
B.铅蓄电池放电时,B极质量减轻,A极质量增加
C.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连
D.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br-

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江苏省泰州市高三第一次模拟考试化学卷 题型:实验题

(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容,请选择其中—题,并在相应的答题区域作答。若两题都做,则按A题评分。

A.镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时,先制备无水氯化镁,然后将其熔融电解,得到金属镁。

(1)请参考下述数据填空和回答问题:

工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁,电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因               ;不用电解AlCl3的方法生产铝的原因                                          

(2)2001年曾报道,硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如图所示。镁原子间形成正六棱柱,六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为                   

(3)写出Cu+的核外电子排布式                                          

(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是              

(5)某喹喏酮类药物(中心离子是Cu2)结构如下图,关于该药物的说法正确的是               

A.中心离子Cu2+的配位数是5

B.N原子均采用sp2杂化

C.存在配位键、极性共价键和非极性共价键

D.熔点很高,硬度很大

B.某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量,进行了如下实验:

步骤I:称取0.4 g花生油样品,置于两个干燥的碘瓶(如图)内,加入10 mL四氯化碳,轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00 mL含0.01 mol IBr的无水乙酸溶液,盖好瓶塞,在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙,以免IBr的挥发损失。

步骤II:在暗处放置30 min,并不时轻轻摇动。30 min后,小心地打开玻璃塞,用新配制的10%

碘化钾10 mL和蒸馏水50 mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ:加入指示剂,用0.1 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定,用力振荡碘瓶,直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下:

②IBr+KI=I2+KBr

③I2+2S2O32=2I+S4O62

请回答下列问题:

(1)已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似,实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是         ,碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式                       

(2)步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30 min,并不时轻轻摇动的原因是               

(3)步骤Ⅲ中所加指示剂为       ,滴定终点的现象                          

(4)反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳,所需操作有               

 

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