Question

【题目】有A、B、C、D、E五种元素。

①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE， D的单质是黄绿色气体，常温下E的单质是液体。

请回答：

（1）B在周期表中的位置__________，C的原子结构示意图是__________。

（2）E单质的化学式是___________。

（3）上述五种元素中，所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是_____（化学式）。

（4）写出C的氧化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________

Answer 1

【答案】第3周期 ⅡA Br2 HClO4 Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

【解析】

A、B、C、D、E五种元素，由①知A、B、C均为第3周期的金属元素(只有Na、Mg、Al)，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C，则A为Na、B为Mg、C为Al；由②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，则D、E处于ⅦA族，D的单质是黄绿色气体，常温下E的单质是液体，则D为Cl、E为Br。

(1)B为Mg，在周期表中的位置：第3周期ⅡA族，C为Al，原子结构示意图是 ；

(2)E为Br元素，单质的化学式是Br2；

(3)上述五种元素中，非金属性最强的是Cl元素，则所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是HClO4；

(4)C的氧化物为Al2O3，A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O。