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    下列实验现象的描述错误的是（　　）
    A、硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
    B、红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒
    C、SO2通入石蕊试剂中，溶液先变红后褪色
    D、钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
    考点：二氧化硫的化学性质,钠的化学性质,铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．氧气的浓度越大，燃烧时火焰颜色越深；
    B．红热的铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
    C．二氧化硫为酸性氧化物；
    D．钠燃烧生成过氧化钠．
    解答： 解：A．S在空气中燃烧发生淡蓝色火焰，在氧气中可观察到发出蓝紫色火焰，故A正确；
    B．红热的铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，可观察到火星四射，生成黑色颗粒，故B正确；
    C．二氧化硫为酸性氧化物，则SO2通入石蕊试剂中，溶液变红，故C错误；
    D．钠燃烧生成过氧化钠，可观察到发出黄色的火焰，生成淡黄色固体，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意反应与现象的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语或名称的表达正确的是（　　）
    A、与都可以用来描述乙醇的结构
    B、最近合成117号元素的反应为：
     
    41
    20
    Ca+
     
    249
    97
    Bk→
     
    294
    117
    X+3
     
    1
    0
    n
    C、中学阶段对氮原子核外电子运动状态描述最详尽的是：1s22s22p3
    D、该有机物的系统名称为：2-甲基-1-丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、小苏打溶液显碱性：HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
    B、FeCl3溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    C、CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
    D、向FeSO4溶液中加少量过氧化钠粉末：6H2O+4Na2O2+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Na2O2在这个反应中只做氧化剂
    B、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
    C、过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的离子方程式是：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底右食指顶住瓶塞，倒置数次，观察是否漏水
    B、具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
    C、配制一定物质的量浓度的溶液时，蒸馏水洗净后容量瓶未干燥，不影响测定结果
    D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
     CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见表：
    投料比
    [n（H2）：n（CO2）]    		 500K 600K 700K 800K
    1.5 45% 33% 20% 12%
    2.0 60% 43% 28% 15%
    3.0 83% 62% 37% 22%
    （1）该反应的焓变△H
     
    0，熵变△S
     
    0（填＞、＜或=）．
    （2）用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式
     
    ．
    （3）若以1.12L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石蜡油（含17个碳原子以上的液态烷烃混合物）分解实验按照如图进行

    （1）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是
     
    （填写序号，下同）
    ①只有甲烷　②只有乙烯　③烷烃跟烯烃的混合物
    （2）装置Ⅱ广口瓶中的冷水作用是
     
    ，试管底部有
     
    产生．
    （3）装置Ⅲ盛装的稀高锰酸钾溶液，随反应进行，可以观察到装置Ⅲ的试管内溶液颜色的变化是
     
    ，这说明装置I试管的反应产物中有
     
    产生．
    （4）装置Ⅳ中盛装的溴的四氯化碳溶液，该溶液的颜色变化是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据（产生的气体完全被吸收）．
    实验前 实验后
    （干燥剂+U形管）的质量 101.1g 102.9g
    （澄清石灰水+广口瓶）的质量 312.0g 314.2g
    根据实验数据填空：
    （1）实验完毕后，生成物中水的质量为
     
    g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为
     
    g．
    （2）生成的水中氢元素的质量为
     
    g．
    （3）生成的CO2中碳元素的质量为
     
    g．
    （4）该燃料中碳、氢元素质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失．对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性（H+）使它由红色变成无色．假设其中一种是正确的．
    请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断．
    （1）要使用的实验用品：
     

    （2）要进行的实验操作：
     

    （3）实验现象和结论：
     
    ．

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