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    8．溶解并不仅仅是简单的将溶质分散到溶剂中，而是一个复杂的过程．下列有关溶解过程的说法错误的是（　　）
    A．从溶解的整个过程来看，既包含着物理变化，又包含着化学变化
    B．氯化钠溶于水达到饱和后，溶解过程并没有停止
    C．氯化钠溶于水中，无论是否形成饱和溶液，都存在溶解与结晶的过程
    D．将K37Cl投入到K35Cl的饱和溶液中，溶液中溶质的质量会减小

    分析 A．一般说，任何物质的溶解过程都包括物理变化和化学变化，即扩散过程为物理变化，水合过程为化学变化；
    B．饱和溶液中建立了沉淀溶解平衡，溶解速率与沉淀速率相等，但没有停止；
    C．溶液只有达到饱和溶液时才有晶体吸出；
    D．根据沉淀溶解平衡原理分析．

    解答 解：A．一般说，任何物质的溶解过程都包括物理变化和化学变化，即扩散过程为物理变化，水合过程为化学变化，故A正确；
    B．饱和溶液中建立了沉淀溶解平衡，溶解速率与沉淀速率相等，但没有停止，故B正确；
    C．溶液只有达到饱和溶液时才有晶体吸出，故氯化钠溶于水，未达到饱和溶液时不存在结晶的过程，故C错误；
    D．将K37Cl投入到K35Cl的饱和溶液中，由于存在沉淀溶解平衡，溶解过程和沉淀过程同时存在，K37Cl溶解的同时会有K35Cl析出，故溶液中K35Cl的质量会减小，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了沉淀溶解平衡的原理，溶解速率与沉淀速率的相对大小，以及物质只有达到饱和溶液时才能有晶体吸出，本题难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，向20mL 0.1mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.1mol•L-1氨水的电离常数K约为1×10-5mol•L-1
    B．a、b之间的点一定满足：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c点溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
    D．d点代表两溶液恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
    （1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$；         
    （2）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$；
    （3）该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$；   
    （4）该气体所含原子总数为=$\frac{mN{\;}_{A}2}{M}$；
    （5）该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{N{\;}_{A}}$．
    （6）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为28g/mol，相对分子质量为28．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氢气、铝、铁都是重要的还原剂．已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是（　　）
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
    3H2 （g）+Fe2O3 （s）=2Fe （s）+3H2O（g）△H2
    2Fe （s）+$\frac{3}{2}$O2 （g）=Fe2O3 （s）△H3
    2Al （s）+$\frac{3}{2}$O2 （g）=Al2O3 （s）△H4
    2Al （s）+Fe2O3 （s）=Al2O3 （s）+2Fe （s）△H5．
    A．△H1＜0△H3＞0B．△H5＜0△H4＜△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）2molCO（NH2）2（尿素）中所含氧原子数跟36gH2O所含氧原子个数相等．
    （2）8.8gCO2中含4.4mole-．
    （3）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为5：5：4；氧原子个数之比为10：5：4．
    （4）在标准状况下，6.8gPH3与标准状况下3.36LCH4含有相同数目的H原子．
    （5）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则R的摩尔质量为32g/mol．
    （6）欲用Na2CO3•10H2O晶体配制950ml0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，配制该溶液应选用1000ml容量瓶，用托盘天平称取28.6gNa2CO3•10H2O晶体．
    （7）将10.0ml3.00mol•L-1的盐酸与10.0ml1.00mol•L-1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是2.50mol•L-1．（设混合后溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景．
    实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2FeCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H=+130 KJ/mol
    B．4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+260 KJ/mol
    C．4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol
    D．4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．22gNaHCO3和NaOH的混合物在密闭容器中加热到500℃使其充分反应后排出气体，然后冷却至常温，称得其质量变为20.2g，则下列说法正确的是（　　）
    A．反应后剩余固体为碳酸钠B．排出气体为CO2和水蒸气
    C．NaOH的质量为13.6gD．NaHCO3的质量为18g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语正确的是（　　）
    A．次氯酸分子的电子式 B．CH4Si的结构式 
    C．HCN分子的结构式：H-C≡ND．丙烷分子的比例模型 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．请按要求回答下列有关氮的化合物参与相关反应的问题：
    Ⅰ、工业上常用NH4Cl溶液将有毒的NaNO2废液进行无害处理，写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
    Ⅱ、已知汽车尾气净化原理之一：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0；
    （1）判断该反应能自发进行的条件是低温．
    （2）一定温度下，若在体积为2L的密闭容器中发生该化学反应，0～4min各物质的物质的量的变化（部分数据）如表所示：
      n（NO）/mol n（CO）/mol n（N2）/mol n（CO2）/mol
     起始 1.21.0 0 0 
     2min末   0.4 
     4min末   0.8 
    ①0～2min内用NO来表示的平均反应速率v（NO）=0.2mol/（L．min）．
    ②此温度下该反应的化学平衡常数的值K=80；
    平衡时CO的转化率α（CO）=80%．
    （3）在恒温恒压条件下，下列叙述可确定该反应已达平衡的是CD．
    A．消耗v（CO）等于消耗v（NO）           B．N2与CO2的物质的量之比为1：1时
    C．混合气体的密度保持不变          D．气体平均相对分子质量保持不变
    （4）若一定温度下，将一定量的NO、CO充入容积可变的密闭容器中，该反应达到平衡状态时容积为3L，c（N2）随时间t的变化曲线如图所示．
    ①在t2min时改变的条件是快速将容器的体积由3L压到2L．
    ②若将容器保持3L恒定，在t2min时升高温度，t3min时该反应重新达到平衡，请在上图中画出在t2～t4内c（N2）的变化曲线．

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