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    13．完成下列问题
    （1）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁．下列关于金属锂的说法不正确的是C．
    A．金属锂是最轻的金属             B．锂可以和冷水反应放出氢气
    C．碳酸锂易溶于水                 D．氢氧化钠碱性强于氢氧化锂
    （2）下列有关碱金属的说法中，正确的是B．
    A．金属锂应保存在煤油中
    B．随着核电荷数增加，阳离子的氧化性逐渐减弱
    C．它们都能在空气里燃烧生成M2O（M表示碱金属）
    D．碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而升高
    （3）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：
    吸氢反应：2Li+H2$\stackrel{△}{?}$2LiH     放氢反应：LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①放氢反应中的氧化剂是H2O．
    ②己知LiH固体密度为0.8g/cm3．用锂吸收112L （标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为1：1120．由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为16mo1．

    分析 （1）镁与锂处于对角线，性质相似，依据镁的性质判断锂的性质；
    （2）A．锂密度小于煤油；
    B．金属越活泼，金属阳离子的氧化性越弱；
    C．钠燃烧生成过氧化物；
    D．金属键越强，金属晶体的熔点越高；
    （3）①依据反应中元素化合价变化解答；
    ②根据反应的化学方程式可计算LiH的质量，再根据V=$\frac{m}{ρ}$体积；根据实际参加反应的氢气以及电子与物质之间的关系计算．

    解答 解：（1）A．金属锂是最轻的金属，故A正确；
    B．镁与冷水缓慢反应生成氢气，所以锂和冷水缓慢反应放出氢气，故B正确；
    C．碳酸镁难溶于水，所以碳酸锂难溶于水的，故C错误；
    D．氢氧化钠碱性强于氢氧化镁，所以氢氧化钠碱性强于氢氧化锂，故D正确；
    故答案为：C；
    （2）A．锂密度小于煤油，保存在煤油起不到隔绝空气作用，故A错误；
    B．随着核电荷数增加，金属元素活泼性增强，阳离子的氧化性逐渐减弱，故B正确；
    C．钠燃烧生成过氧化物，故C错误；
    D．碱金属在元素从上到下，原子半径增大，金属键减弱，金属单质的熔沸点降低，故D错误；
    故答案为：B；
    （3）①LiH+H2O═LiOH+H2↑中水中的氢化合价降低，所以水做氧化剂；
    故答案为：H2O；
    ②由反应I，112L（标准状况）H2即5mol，当吸收5molH2时，则生成10molLiH，V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{10×8}{0.8×1{0}^{3}}$=0.1L，所以$\frac{V（LiH）}{V（{H}_{2}）}$=$\frac{0.1L}{112L}$=1：1120；10mol LiH可生成10mol H2，实际参加反应的H2为10mol×80%=8mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以8molH2可转移16mol的电子；
    故答案为：1：1120；16．

    点评 本题考查了金属元素及其化合物的性质、氧化还原反应的有关计算，综合性较强，题目难度中等，注意把握同主族元素性质的变化规律以及从电子守恒的角度计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    （1）B的平衡浓度（写出计算过程）
    （2）A的转化率（写出计算过程）
    （3）达平衡后，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大（填“增大”、“减小”或“相等”）．

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    B．Na2C2O4 溶液：c （ OH- ）=c （ H+ ）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
    C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
    D．CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c（Na+ ）+c（Ca 2+ ）═c（CH3COO- ）+c（CH3COOH）+2c（Cl- ）

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    （1）F的结构简式是CH3CHOHCH2CH3．
    （2）C+D→E的反应类型是加成反应，F→G的反应类型是消去反应．
    （3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
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    B→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成链状高聚物，试写出此高聚物的结构简式．

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    B黄绿色橙色紫色黄绿色
    C黄绿色橙色蓝色白色
    D黄绿色橙色蓝色黄绿色
    A．AB．BC．CD．D

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