Question

利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固态盐被熔化(实际上是盐溶于自身的结晶水)吸收能量；晚间熔盐释放相应能量而凝固，这样使室温得以调节。

已知几种盐的熔点及其熔化时能量改变值如下所示：

盐	熔点/℃	质量(g)数值与相对分子质量相等的盐熔化时吸热/kJ
CaCl2·6H2O	29.0	37.3
Na2SO4·10H2O	32.4	77.0
Na2HPO4·12H2O	36.1	100.1
Na2S2O3·5H2O	48.5	49.7

下列有关说法正确的是(    )

A.不应选用CaCl₂·6H₂O                

B.可选用Na₂SO₄·10H₂O和Na₂HPO₄·12H₂O

C.最好选用Na₂SO₄·10H₂O，它更加经济  

D.以上皆不宜选用

Answer 1

解析：(1)从提供的四种盐的熔点及熔化时吸收热量的情况来分析，应考虑其熔点以接近常温为宜，熔化及凝固时能量变化越大越好(更有利于调节室温)。四种盐的熔点均不是很高，熔化时均能吸收较多热量，这样从化学原理上讲，四种盐理论上均可选用，则选项A、D可排除。

(2)从实际出发(屋顶承重越轻越好)，应考虑单位质量的固体盐在熔化时吸热越多越好。再以单位质量盐熔化时吸收热量的情况(Na₂SO₄·10H₂O为77.0 kJ÷322 g≈0.24 kJ·g^-1,Na₂HPO₄·12H₂O为100.1 kJ÷358 g≈0.28 kJ·g^-1)来看，两者热量变化值均较大，且比较接近，Na₂HPO₄·12H₂O的热量变化值略大一些。

(3)从家庭或单位使用的角度，应是产品丰富、价格便宜的为首选材料。从两种盐的来源来看，Na₂SO₄·10H₂O的俗名为芒硝，是天然存在的一种物质，开采方便，价格便宜；Na₂HPO₄·12H₂O需人工制取，其价格相对昂贵一些。

答案：BC