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    下列说法正确的是( )

    A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    B．对于能够自发进行的吸热反应，其原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

    C．ΔH＜0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

    D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：

    （1）将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_____________________，试管中看到的现象是_______________________。

    （2）弯管中A端液面________(填“上升”或“下降”)，原因是_________________；说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆农业大学附中高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中，不正确的是

    A.负极的反应式为：

    B. 氧气在电极上的反应是

    C. 通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极

    D. 燃料电池的能量转化率能达到100%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆农业大学附中高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题。

    (1)锌锰电池存在自放电现象，主要原因是锌与NH4Cl反应，请结合离子方程式与文字说明原因：

    。

    （2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：________________。

    （3）铅－硫酸蓄电池放电的总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,充电过程中，阳极附近c(SO42-)浓度将________(填“变大”、“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为：________________。

    （4）电解精炼铜时，a极是________(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中________(填物质名称)被还原。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆农业大学附中高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )

    A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

    B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

    C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定

    D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆农业大学附中高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是( )

    A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1

    B．该反应为放热反应

    C．催化剂能改变反应的活化能

    D．催化剂能改变反应的焓变

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置II为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是( )

    A．负极反应为4Na-4e-=4Na+

    C．闭合K后，b电极附近的pH变小

    B．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出气体112 mL

    D．闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，2min后反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等，已知容器的容积为5.0 L且不可变，试回答下列问题：

    （1） 其达到平衡状态的标志是____________________。

    ①氨的生成速率与氨的分解速率相等

    ②断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成

    ③N2、H2、NH3的体积分数不再变化

    ④气体的总压强不变

    ⑤N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2

    ⑥N2、H2和NH3的浓度相等

    ⑦v(N2)＝1/3v(H2)

    ⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)

    ⑨混合物的密度不变

    ⑩混合物的平均相对分子质量不变

    A．①③④⑤⑦⑩ B．①③④⑧⑩

    C．①③④⑤⑧⑩ D．全部

    （2）从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为： mol·L－1·min－1。

    （3）平衡时H2的物质的量浓度为 mol·L－1。

    （4）H2的转化率是____________。

    （5）平衡时混合气体中NH3的体积分数是_______%(保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子都属于含极性键的非极性分子的是

    A．CO2 H2O B．NH3 BCl3 C．P4 CH4 D．CS2 BF3

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