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    【题目】下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 （ ）

    A、晶体硅 B、食盐 C、固体碘 D、金属钾

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、晶体硅形成的是原子晶体，熔化破坏共价键，A错误；B、食盐是氯化钠，形成的晶体是离子晶体，熔化破坏离子键，B错误；C、固体碘形成的晶体是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，化学键不变，C正确；D、金属钾形成的是金属晶体，熔化破坏的是金属键，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】易混易错题组：离子方程式的书写

    （1）量变引起离子方程式的变化

    将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为______________。

    向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________________。

    (学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住 量物质。

    （2）反应顺序引起的变化

    向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______ 。

    在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是： 。

    (学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的 顺序。

    （3）反应介质的影响

    ①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为 。

    ②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________。

    ③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_______________。

    ④对比②和③实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是（ ）

    A. 单质的熔、沸点逐渐降低

    B. 与H2反应越来越容易

    C. F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强

    D. 单质的氧化性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（ ）

    A. 分子间作用力，离子键 B. 化学键，分子间作用力

    C. 化学键，化学键 D. 分子间作用力，分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )

    A．4种 B．8种 C．12种 D．16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的下列说法中正确的是（ ）

    A. 分子晶体中共价键越强，熔点越高

    B. 原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高

    C. 氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂

    D. 金属晶体熔化时金属键未发生断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分子中，只由σ键形成的是（ ）

    A、氮气 B、甲烷 C、乙烯 D、乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是

    A. N2 B. NH3 C. CO2 D. NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是

    A．含有相同的分子数和电子数

    B．含有相同的质子数和中子数

    C．含有相同数目的中子、原子和分子

    D．所含分子数和质量均不相同

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