Question

如图为一些常见物质的转化关系图（部分反应物与生成物未标出）．A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体．B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应呈紫色．常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质．

（1）A在元素周期表中的位置为______，H的电子式为______．
（2）写出有关反应的离子方程式：
反应①的离子方程式为______．
反应②的离子方程式为______．
（3）反应③中每生成1mol E，转移电子的物质的量为______．

Answer 1

解：A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，L为红褐色固体，L为Fe（OH）₃，B为常见无色液体，B为H₂O，由元素守恒及转化可知，D为Fe₃O₄，G为Al，A为Fe，E为H₂，I的焰色反应呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及转化可知，C为K，F为KOH，I为KAlO₂，K与氢气化合生成KH，所以H为KH，常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质，J为硝酸，K为硝酸铁，
（1）由上述分析可知，A为Fe，位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，H为KH，其电子式为，故答案为：第四周期Ⅷ族；；
（2）反应①的离子方程式为3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，反应②的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）反应③为KH+H₂O=KOH+H₂↑，H元素的化合价由-1升高为0，则每生成1molE（KOH），转移电子的物质的量为1mol×（1-0）=1mol，故答案为：1mol．
分析：A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，L为红褐色固体，L为Fe（OH）₃，B为常见无色液体，B为H₂O，由元素守恒及转化可知，D为Fe₃O₄，G为Al，A为Fe，E为H₂，I的焰色反应呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及转化可知，C为K，F为KOH，I为KAlO₂，K与氢气化合生成KH，所以H为KH，常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质，J为硝酸，K为硝酸铁，然后结合单质及化合物的性质来解答．
点评：本题考查无机物的推断，物质的推断是解答本题的关键，明确结合物质的性质及转化关系即可解答，注意L为Fe（OH）₃，B为常见无色液体为解答的突破口，题目难度不大．