分析 (1)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器;
(2)根据物质的量浓度c=$\frac{1000ρω%}{M}$来计算;硫酸是二元强酸;
(3)设所需的浓硫酸的体积为VmL,根据稀释定律来计算;
(4)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作步骤进行排序;
(5)根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析;
(6)根据稀释前后氢离子的物质的量不变来计算.
解答 解:(1)配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有:量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶,所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙,还缺少的仪器为:胶头滴管;
故答案为:②⑥⑦;胶头滴管;
(2)溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L;由于硫酸是二元强酸,故2mol•L-1的稀H2SO4中c(H+)=4mol/L,
故答案为:18.4;4;
(3)设所需的浓硫酸的体积为VmL,根据稀释定律可知:100mL×2mol/L=18.4mol/L×VmL,解得V=10.9mL,故答案为:10.9;
(4)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是B E A C A D F,故答案为:B E A C A D F;
(5)①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中,会导致溶质的量偏多,则浓度偏高,故①错误;
②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中,则冷却后溶液体积偏小,浓度偏高,故②错误;
③定容摇匀后,发现液面低于标线是正常的,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,则浓度偏低,故③正确;
④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏,对浓度无影响,故④错误;
⑤定容时,仰视刻度线,则溶液体积偏大,浓度偏小,故⑤正确.
故选③⑤;
(6)容量瓶中硫酸的浓度为2mol/L,则氢离子的浓度为4mol/L,设稀释后氢离子浓度为xmol/L,则有:4mol/L×25mL=xmol/L×100mL,解得x=1mol/L,
故答案为:1mol/L.
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,熟悉配制原理和过程是解题关键,转移容量瓶的选择和使用注意事项,注意误差的分析.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H+、Ca2+、NO3-、CO32- | B. | Fe3+、K+、OH-、SO42- | ||
C. | Ag+、Na+、Cl-、K+ | D. | K+、Na+、Cl-、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
A | B | |
C | D |
化学键 | H-H | Br-Br | H-Br |
键能(kJ/mol) | 436 | 194 | 362 |
化学式 | Ag2SO4 | AgBr |
溶解度(g) | 0.796 | 8.4×10-6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | x为强酸,y为弱酸 | |
B. | 稀释前x、y的物质的量浓度相等 | |
C. | 随着稀释的进行,y的电离程度减小 | |
D. | 等体积的x、y分别与足量的锌反应,y放出的氢气多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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