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14.现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制100mL2mol•L-1的稀H2SO4.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平.请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有②⑥⑦(填数字序号).配制时还欠缺的仪器是胶头滴管
(2)质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L.2mol•L-1的稀H2SO4中c(QUOTE)=4mol/L.
(3)配制时需浓H2SO4的体积为10.9mL(保留小数点后1位).
(4)配制过程有以下操作:
A.移液   B.量取   C.洗涤   D.定容     E.溶解    F.摇匀
其正确的操作顺序应是BEACADF (填字母序号,步骤可以重复使用).
(5)在配制过程中,其它操作都准确,下列操作中,能引起误差偏低的有③⑤(填数字序号).
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视刻度线
(6)从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶,加水稀释至刻度线.请问所得溶液中c(H+)=1mol/L.

分析 (1)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器;
(2)根据物质的量浓度c=$\frac{1000ρω%}{M}$来计算;硫酸是二元强酸;
(3)设所需的浓硫酸的体积为VmL,根据稀释定律来计算;
(4)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作步骤进行排序;
(5)根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析;
(6)根据稀释前后氢离子的物质的量不变来计算.

解答 解:(1)配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有:量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶,所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙,还缺少的仪器为:胶头滴管;
故答案为:②⑥⑦;胶头滴管;
(2)溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L;由于硫酸是二元强酸,故2mol•L-1的稀H2SO4中c(H+)=4mol/L,
故答案为:18.4;4;
(3)设所需的浓硫酸的体积为VmL,根据稀释定律可知:100mL×2mol/L=18.4mol/L×VmL,解得V=10.9mL,故答案为:10.9;
(4)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是B E A C A D F,故答案为:B E A C A D F;
(5)①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中,会导致溶质的量偏多,则浓度偏高,故①错误;
②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中,则冷却后溶液体积偏小,浓度偏高,故②错误;
③定容摇匀后,发现液面低于标线是正常的,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,则浓度偏低,故③正确;
④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏,对浓度无影响,故④错误;
⑤定容时,仰视刻度线,则溶液体积偏大,浓度偏小,故⑤正确.
故选③⑤;
(6)容量瓶中硫酸的浓度为2mol/L,则氢离子的浓度为4mol/L,设稀释后氢离子浓度为xmol/L,则有:4mol/L×25mL=xmol/L×100mL,解得x=1mol/L,
故答案为:1mol/L.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,熟悉配制原理和过程是解题关键,转移容量瓶的选择和使用注意事项,注意误差的分析.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(  )
A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.Fe3+、K+、OH-、SO42-
C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如右上图所示:B、D最外层电子数之和为12.
回答下列问题:
AB
CD
(1)与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下,其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是b(选填字母编号).
a.吸收99.7kJ  b.吸收29.7kJ  c.放出20.6kJ   d.放出241.8kJ
(2)DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2

①查得:
化学键H-HBr-BrH-Br
键能(kJ/mol)436194362
试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式:2HBr(aq)=H2(g)+Br2(g)△H=+94kJ/mol
②根据资料:
化学式Ag2SO4AgBr
溶解度(g)0.7968.4×10-6
为检验分离器的分离效果,取分离后的H2DB4溶液于试管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应,若观察到无淡黄色沉淀出现,最终出现白色沉淀,证明分离效果较好.
③在原电池中,负极发生的反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
④在电解过程中,电解槽阴极附近溶液pH变大(填“变大”、“变小”或“不变”).
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为:SO2+2H2O=H2+H2SO4.该生产工艺的优点有Br2被循环利用或能源循环供给或获得清洁能源(答一点即可).
(3)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等,回答下列问题:海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入Cl2,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO${\;}_{3}^{-}$,其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-(或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2↑).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.CO是对环境影响较大的气体,对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径.
(1)工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇,作为液体燃料.已知:
①2H2(g)+CO(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═2H2O(g)+CO2(g),△H1=-594.1kJ/mol
②2CH3OH(l)+3O2(g)═4H2O(g)+2CO2(g),△H2=-1452kJ/mol
请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式:2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)△HH H=+131.9 kJ/mol.
(2)一定温度下,在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO,当反应2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)达到平衡时,测得容器内的压强是反应前压强的0.6倍,据此计算该温度下反应的平衡常数(写出计算过程).
(3)在恒温恒容的条件下,向(2)达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g),使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍,则平衡C.
A.向正反应方向移动                B.向逆反应方向移动
C.不移动                          D.无法判断是否移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.HNO2是一种弱酸且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是D(填序号).
A.亚硝酸盐被还原                B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+      D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是B(填序号).
A.测定这两种溶液的pH值                  B. 分别在两种溶液中滴加AgNO3
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别     D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是C(填序号).
A.Cl2    B.Fe      C.H2O2        D.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1,试配平下列方程式:
2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体.高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.人类的衣食住行都离不开化学,化学与生活密切相关.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“加铁酱油”、“含氟牙膏”等商品.请回答:
(1)“含氟牙膏”中的氟应理解为①(填序号).
①元素            ②单质
(2)“加铁酱油”中的铁属于①(填序号).
①营养强化剂       ②着色剂
(3)“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在,其中碘元素的化合价是+5.
测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下:称取50.0g食盐溶于适量水,加入过量碘化钾和稀硫酸,其反应的化学方程式为:
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
若测得生成3.0×10-5 mol I2,则该食盐中碘元素的含量是25.4mg/kg.(精确至0.1)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.按下列分类,填写相应的名称或化学式
硫酸盐硝酸盐
Na2SO4NaNO3
钙盐CaSO4Ca(NO32CaCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.100mL pH=2的两种一元酸x和y,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示.则下列有关叙述正确的是(  )
A.x为强酸,y为弱酸
B.稀释前x、y的物质的量浓度相等
C.随着稀释的进行,y的电离程度减小
D.等体积的x、y分别与足量的锌反应,y放出的氢气多

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料.合成PbI2的实验流程如图1:

(1)将铅块制成铅花的目的是增大与酸的接触面,加快溶解反应速率.
(2)31.05g铅花用5.00mol•L-1的硝酸溶解,至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80.0mL,同时产生2.24L(标准状况下)NO.
(3)取一定质量(CH3COO)2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热,测得样品固体残留率($\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%)随温度的变化如图2所示(已知:样品在75℃时已完全失去结晶水).
①(CH3COO)2Pb•nH2O中结晶水数目n=3(填数字).
②100~200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物,则该有机物为(CH3CO)2O(写结构简式).
(4)称取一定质量的PbI2固体,用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液,准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中,发生:2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq),用锥形瓶接收流出液,最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液合并到锥形瓶中.加入2~3滴酚酞溶液,用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定,到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL.计算室温时PbI2 的Ksp (请给出计算过程).

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