【题目】下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________
（2）某主族元素原子的核外电子排布为：
，该元素在元素周期表中的位置为_______________。
（3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：__________________________。
（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。
①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。
②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。
【答案】
第四周期第ⅥA族 强于 原子半径递减，得电子能力增强 将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，镁条反应更剧烈 2Al+2H2O+ 2OH-=2AlO2-+3H2↑ NaOH溶液
【解析】
分析周期表结构得到D为Be、E为Mg、F为Al、G为P、H为S、I为Cl。
(1)根据元素周期表的结构以及元素的分布情况，元素周期表有七个周期，18个纵行，包括七个主族、七个副族、一个0族、一个Ⅷ族，据此画出元素周期表的边界；
(2)根据主族族序数=最外层电子数，周期序数=电子层数分析判断；
(3)根据原子结构与元素的性质的关系分析解答；
(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；氢氧化铍的性质类似于氢氧化铝，据此分析解答。
(1)根据元素周期表的结构以及元素的分布情况，元素周期表有七个周期，18个纵行，包括七个主族、七个副族、一个0族、一个Ⅷ族，表示元素周期表的部分边界如下：
，故答案为：
；
(2)某主族元素原子的核外电子排布为：
，该元素在元素周期表中的位置为：第四周期第ⅥA族，故答案为：第四周期第ⅥA族；
(3)根据元素在周期表中的位置，元素I为Cl元素，元素H为S元素，同周期元素随着原子序数的递增，原子半径递减，得电子能力增强，非金属性增强，氯元素的非金属性强于硫元素；E为Mg ，F为Al，Mg的金属性强于元素Al，可以和同浓度的稀酸反应的剧烈程度判断二者的金属性强弱，具体步骤为：将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，镁条反应更剧烈，证明镁的金属性强于铝，故答案为：强于；原子半径递减，得电子能力增强；将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，镁条反应更剧烈；
(4)元素D为Be，F为Al。
①铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
②处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，铍和铝性质相似，氢氧化铍能够溶于氢氧化钠溶液，氢氧化镁不溶，鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是：氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH溶液。
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【题目】某温度下，
分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液
，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A.
B.加适量
固体可使溶液由
点变到
点
C.
两点代表的溶液中
与
乘积相等
D.、
分别在、两点代表的溶液中达到饱和
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【题目】钽是一种过渡金属，钽酸锂(LiTaO3)可用于制作滤波器。一种制备钽酸锂的流程如下：回答下列问题：
（1）LiTaO3中钽的化合价为___。
（2）同体A呈红色，其主要成分是___（写化学式），常见用途有___（填一种即可）。
（3）操作2的名称是___，用来检验溶液B中阴离子的常用试剂是___。
（4）HTaO3是___（填字母）。
a．难溶的强酸 b．可溶的弱酸 c．可溶的强酸 d．难溶的弱酸
（5）烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为___。
（6）上述废料中含Ta2O5的质量分数为44.2%，杂质不含Ta元素。现有100kg该废料，按上述流程最多可制备___kgLiTaO3。
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【题目】将4 mol A气体和1mol B气体在2 L的容器内混合，在一定条件下发生反应： 2A(g) ＋B(g)
3C(g)，若2 min后测得C的浓度为0.6 mol·L－１，则下列说法正确的是
A. 用物质A表示反应的平均速率为v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１
B. 2 min时A、B、C三种气体的总量为5mol
C. 2 min时B的转化率为20％
D. 若2 min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止
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【题目】下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，完成下列问题：
（1）实验4和5表明____________对反应速率有影响，________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)。
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：____
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【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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【题目】H是重要的化学物质，在实验室中合成路线(部分反应条件及产物已略去)如图：
回答下列问题：
（1）E中含氧官能团的名称为__，D的化学名称是__。
（2）写出F与NaOH溶液反应的化学方程式：__。
（3）由B生成C的反应类型为__。
（4）E生成F过程中，另一产物的结构简式为__。
（5）K是D的同系物，且相对分子质量比D大14，K的同分异构体同时具有下列两个特征：
①含有苯环；②能发生水解反应和银镜反应。满足上述条件的K的同分异构体有__种(不含立异构)，核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为__。
（6）参照上述合成路线，写出以乙烯、乙醛和B为初始原料合成
的路线__(其他无机试剂可任选)。
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【题目】(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。
(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。
(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。
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【题目】我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是
A.N为该电池的负极
B.该电池可以在高温下使用
C.一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小
D.M的电极反应式为：C6H5OH＋28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋
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